Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π₯имичСскиС свойства основных оксидов

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π₯имичСскиС свойства основных оксидов

ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎ оксиды, ΠΈΡ… ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈ способы получСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ здСсь.

1. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ основныС оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ растворимыС гидроксиды (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ). Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ) ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-Π·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, стронций, Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ). ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ химичСски Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚. Оксид магния Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии.

CuO + H2O β‰  (рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. Cu(OH)2 β€” нСрастворимый гидроксид)

2. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами ΠΈ кислотами. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии основным оксидов с кислотами образуСтся соль этой кислоты ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии основного оксида ΠΈ кислотного образуСтся соль:

основный оксид + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

основный оксид + кислотный оксид = соль

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии основных оксидов с кислотами ΠΈ ΠΈΡ… оксидами Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ:

Π₯отя Π±Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠ· Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ гидроксид (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ сильная кислота).

Π˜Π½Ρ‹ΠΌΠΈ словами, основныС оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ со всСми кислотными оксидами ΠΈ ΠΈΡ… кислотами. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ нСрастворимыС гидроксиды, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΈ ΠΈΡ… оксидами (N2O5, NO2, SO3 ΠΈ Ρ‚.Π΄.).

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ нСрастворимыС основания
Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ со всСми кислотами ΠΈ ΠΈΡ… ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈΠ Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΈ ΠΈΡ… оксидами
Na2O + SO2 β†’ Na2SO3CuO + N2O5 β†’ Cu(NO3)2

3. ВзаимодСйствиС с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии основных оксидов с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соли:

основный оксид + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = соль

CuO + Al2O3 β‰  (рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚.ΠΊ. Cu(OH)2 β€” нСрастворимый гидроксид)

АмфотСрныС гидроксиды ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, поэтому Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с основными оксидами фактичСски Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚.

4. ВзаимодСйствиС оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с восстановитСлями.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ элСктрохимичСский ряд напряТСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства (ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны) Ρƒ простых вСщСств-ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² здСсь ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ справа Π½Π°Π»Π΅Π²ΠΎ, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, слСва Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΈΠΎΠ½ Fe 2+ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° Fe 3+ ).

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ здСсь.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” окислитСли (Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Π² ряду напряТСний, Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС). ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с восстановитСлями ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ пСрСходят Π² ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния 0.

4.1. ВосстановлСниС ΡƒΠ³Π»Π΅ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΌ.

Π£Π³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ (ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒ) восстанавливаСт ΠΈΠ· оксидов Π΄ΠΎ простых вСщСств Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, располоТСнныС Π² ряду активности послС алюминия. РСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

FeO + C = Fe + CO

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

АктивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, располоТСнныС Π² ряду активности Π»Π΅Π²Π΅Π΅ алюминия, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, поэтому ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΡ… оксидов с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·:

CaO + 3C = CaC2 + CO

Π£Π³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ восстанавливаСт ΠΈΠ· оксидов Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, располоТСнныС послС алюминия Π² элСктрохимичСском ряду:

CuO + CO = Cu + CO2

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ восстанавливаСт ΠΈΠ· оксидов Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, располоТСнныС Π² ряду активности ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ алюминия. РСакция с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² ТСстких условиях – ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

CuO + H2 = Cu + H2O

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

4.3. ВосстановлСниС Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ (Π² расплавС ΠΈΠ»ΠΈ растворС, Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°)

ΠŸΡ€ΠΈ этом Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅. Π’ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ добавляСмый ΠΊ оксиду ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ располоТСн Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π² ряду активности, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈΠ· оксида. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

3ZnO + 2Al = Al2O3 + 3Zn

Π½ΠΎ Π½Π΅ взаимодСйствуСт с мСдью:

ZnO + Cu β‰ 

ВосстановлСниС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· оксидов с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” это ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ распространСнный процСсс. Часто для восстановлСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ алюминий ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ. А Π²ΠΎΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ для этого Π½Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ подходят – ΠΎΠ½ΠΈ слишком химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎ создаСт слоТности ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с Π½ΠΈΠΌΠΈ.

ΠΠ»ΡŽΠΌΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ – это восстановлСниС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· оксидов алюминиСм.

НапримСр : алюминий восстанавливаСт оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈΠ· оксида:

3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu

ΠœΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ – это восстановлСниС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· оксидов ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ.

CuO + Mg = Cu + MgO

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· оксида с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ алюминия:

ΠŸΡ€ΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠΈ образуСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ чистый, свободный ΠΎΡ‚ примСсСй ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

4.4. ВосстановлСниС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ.

Аммиаком ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ оксиды Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². РСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅.

3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2

5. ВзаимодСйствиС оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с окислитСлями.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ оксидов

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ β€” это слоТныС вСщСства, состоящиС ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… химичСских элСмСнтов (Ρ‚. Π΅. Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния), ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… β€” кислород Π² стСпСни окислСния βˆ’2.

ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оксидов: Π­xOy, Π³Π΄Π΅ Π­ – химичСский элСмСнт, Π° x ΠΈ y β€” индСксы, опрСдСляСмыС ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния химичСских элСмСнтов.

Π’ΠΈΠ΄Ρ‹ оксидов

ВсС оксиды дСлятся Π½Π° ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅.

ΠΠ΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды β€” это оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ способны ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ соли.

К Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ оксидам относят: CO, SiO, N2O, NO.

Π‘ΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды β€” это оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй.

Π‘ΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды дСлятся Π½Π° Ρ‚Ρ€ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹:

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды β€” это оксиды, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +1 ΠΈΠ»ΠΈ +2.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ основных оксидов: Na +1 2O, Ca +2 O, Ba +2 O.

АмфотСрныС оксиды β€” оксиды, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +3 ΠΈΠ»ΠΈ +4.

К Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидам относят Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅: ZnO, BeO, PbO, SnO.

НСсмотря Π½Π° Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2 Π² Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСниях, ΠΈΡ… оксиды ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов: Al +3 2O3, Fe2 +3 O3.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды β€” оксиды, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ с Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ V ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ с любой Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ (Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидов, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ CO, SiO, N2O, NO).

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ кислотных оксидов: S +6 O3, N2 +5 O5, Mn2 +7 O7.

Если ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ химичСский элСмСнт ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ нСсколько оксидов, Ρ‚ΠΎ с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния основныС свойства оксидов ΠΎΡΠ»Π°Π±Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кислотныС.

CrO (оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (II)) β€” проявляСт основныС свойства;

Cr2O3 (оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III)) β€” проявляСт Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства;

CrO3 (оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (VI)) β€” проявляСт кислотныС свойства.

Π—Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠΈΠΌ знания ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ°Ρ… оксидов, ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΠ² схСму:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

НомСнклатура оксидов

Названия оксидов строятся ΠΏΠΎ систСматичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Π£ΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта Π² Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΠ°Π΄Π΅ΠΆΠ΅.

Если этот элСмСнт ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚ΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ элСмСнта Π² этом соСдинСнии Π² скобках римской Ρ†ΠΈΡ„Ρ€ΠΎΠΉ.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ оксидов:

Fe2O3 β€” оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III). ЧитаСтся: Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΡƒΠΌ Π΄Π²Π° ΠΎ Ρ‚Ρ€ΠΈ.

Na2O β€” оксид натрия. ЧитаСтся: натрия Π΄Π²Π° ΠΎ.

SO3 β€” оксид сСры (VI). ЧитаСтся: эс ΠΎ Ρ‚Ρ€ΠΈ.

Π”ΠΎ появлСния систСматичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ вСщСства Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ ΠΏΠΎ присущим ΠΈΠΌ спСцифичСским свойства (Ρ†Π²Π΅Ρ‚Ρƒ, Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Ρƒ ΠΈ Ρ‚. Π΄.). Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ способ названия вСщСств β€” Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°. НСкоторыС названия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ сСйчас.

Названия Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… оксидов: Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оксида

Π‘Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ (Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅)

Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΠ΅ Π½Π°ΡƒΡ‡Π½ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅

H2OΠ’ΠΎΠ΄Π°ΠžΠΊΡΠΈΠ΄ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°CO2УглСкислый газОксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV), диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°COΠ£Π³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ газОксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (II), монооксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°SO3Π‘Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ газОксид сСры (VI), триоксид сСрыSO2БСрнистый Π³Π°Π·ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ сСры (IV), диоксид сСрыSiO2ΠšΠ²Π°Ρ€Ρ†, Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Ρ€ΡƒΡΡ‚Π°Π»ΡŒ, пСсок ΠΊΠ²Π°Ρ€Ρ†Π΅Π²Ρ‹ΠΉ, Ρ€Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΌΠΎΡ€ΡΠΊΠΎΠΉΠžΠΊΡΠΈΠ΄ крСмнияAl2O3Π“Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠžΠΊΡΠΈΠ΄ алюминияFe2O3Π“Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΡ‚ (крокус)Оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)CaOНСгашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΠžΠΊΡΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

Π₯имичСскиС свойства основных оксидов

1. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ оксиды Ρ‚Π΅Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ растворимыС гидроксиды. Π’ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ оксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΉ оксид + Π²ΠΎΠ΄Π° = основаниС

Оксид магния взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

2. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами ΠΈ кислотами

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ, Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ со всСми кислотными оксидами ΠΈ кислотами. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с кислотными оксидами, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ кислотам, ΠΈΠ»ΠΈ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΉ оксид + кислотный оксид = соль

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΉ оксид + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

3. ВзаимодСйствиС с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами

Π’ эту Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ основныС оксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии Π΄Π²ΡƒΡ… оксидов образуСтся соль.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΉ оксид + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = соль

Как ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ соли: ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π² этой соли Π±Π΅Ρ€Π΅ΠΌ ΠΈΠ· основного оксида, Π° кислотный остаток ΠΈΠ· Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ оксида (ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислотныС свойства).

Π₯имичСскиС свойства кислотных оксидов

1. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… кислот. Π—Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ SiO2, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ соотвСтствуСт нСрастворимая крСмниСвая кислота.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид + Π²ΠΎΠ΄Π° = кислота

2. ВзаимодСйствиС с основными оксидами ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот способны Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌΠΈ основными оксидами ΠΈΠ»ΠΈ основаниями.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид + основный оксид = соль

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид + основаниС = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ слабым кислотам (Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ CO2, SO2), способны Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с основными оксидами, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

3. ВзаимодСйствиС с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами

Π‘ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ кислотныС оксиды β€” ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = соль

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов

1. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

АмфотСрныС оксиды Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ β€” Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ!

АмфотСрный оксид + Π²ΠΎΠ΄Π° β‰ 

2. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами ΠΈ кислотой

АмфотСрныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ срСдними кислотами ΠΈ ΠΈΡ… оксидами.

АмфотСрный оксид + кислотный оксид = соль

АмфотСрный оксид + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

3. ВзаимодСйствиС с основными оксидами

АмфотСрныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с Ρ‚Π΅ΠΌΠΈ оксидами, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ. РСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² расплавС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² растворС Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ прСимущСствСнно с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ.

АмфотСрный оксид + основный оксид (расплав) = соль

4. ВзаимодСйствиС со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ взаимодСйствия Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ зависят ΠΎΡ‚ условий провСдСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π’ растворС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ комплСксныС соли, Π° ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии – срСдниС соли.

АмфотСрный оксид + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (раствор) + Π²ΠΎΠ΄Π° = комплСксная соль

АмфотСрный оксид + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (расплав) = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ оксидов

1. ОкислСниС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ΠŸΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислородом Π΄ΠΎ устойчивых стСпСнСй окислСния.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соСдинСния Π² стСпСни окислСния +3:

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (элСмСнта IA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ пСроксиды Me2O2 ΠΈΠ»ΠΈ надпСроксиды MeO2, Π³Π΄Π΅ МС β€” Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

2. ОкислСниС простых вСщСств β€” Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ΠŸΡ€ΠΈ окислСнии Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислорода, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠ΅ оксиды (это оксиды, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²Ρ‹ΡΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния):

ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаточном количСствС кислорода ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния:

Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ. НапримСр, сСра окисляСтся лишь Π΄ΠΎ оксида сСры (IV) Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислорода:

Или Π°Π·ΠΎΡ‚, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ взаимодСйствуСт с кислородом Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 2 000̊Б ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм элСктричСского разряда с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II):

3. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидов

НСкоторыС кислоты ΠΈ гидроксиды нСустойчивы ΠΈ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ схСмС:

Гидроксид (кислота) = оксид + Π²ΠΎΠ΄Π°

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (нСрастворимыС гидроксиды) ΠΈ крСмниСвая кислота Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ самой схСмС.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

4. ОкислСниС слоТных вСщСств

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ (состоящиС ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… химичСских элСмСнтов) соСдинСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ… оксидов этих элСмСнтов Π² устойчивых стСпСнях окислСния.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ оксиды ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ², Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Ρ‚. Π΄.

ΠœΡ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Π»ΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ вСщСства Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ оксидами, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ оксиды, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π°Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°Π»ΠΈ свойства ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π°. ΠžΡΡ‚Π°Π»ΠΎΡΡŒ ΠΏΠΎΠ΄ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΡŽ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠΎΠΉ β€” Π° ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ это ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π° курсах ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π² ΠΎΠ½Π»Π°ΠΉΠ½-школС Skysmart!

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π£Ρ€ΠΎΠΊΠΈ ΠΏΠΎ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ для ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠΈ ΠΊ Π•Π“Π­

Бвойства простых вСщСств:

Бвойства слоТных вСщСств:

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

Π₯имичСскиС свойства оксидов

ВзаимодСйствиС оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

РСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ссли образуСтся растворимоС основаниС, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ca(OH)2:
Li2O + H2O β†’ 2LiOH
Na2O + H2O β†’ 2NaOH
K2O + H2O β†’ 2KOH

MgO + H2O β†’ РСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Mg(OH)2 нСрастворим*
FeO + H2O β†’ РСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Fe(OH)2 нСрастворим
CrO + H2O β†’ РСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Cr(OH)2 нСрастворим
CuO + H2O β†’ РСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Cu(OH)2 нСрастворим

АмфотСрный оксидАмфотСрныС оксиды, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид + H2O β†’ ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°

SiO2 + H2O β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

* Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ: [2] «Π― сдам Π•Π“Π­. ΠšΡƒΡ€Ρ самоподготовки», стр. 143.

ВзаимодСйствиС оксидов Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ

1. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚:

Na2O + CaO β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚
CO2 + SO3 β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

2. Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, оксиды Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ (ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ: CO2, SO2, ΠΎ Π½ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ Π½ΠΈΠΆΠ΅):

ВзаимодСйствиС оксидов с кислотами

1. Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, основныС ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами:

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабая нСрастворимая (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°)крСмниСвая кислота H2SiO3. Она Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΈ оксидами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².
CuO + H2SiO3 β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚.

2. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π½Π΅ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° с кислотами, Π½ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Π‘ кислотами-окислитСлями (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ссли оксид ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ):
SO2 + HNO3 + H2O β†’ H2SO4 + NO

ВзаимодСйствиС оксидов с основаниями

1. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΈ нСрастворимыми основаниями НЕ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚.

2. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с основаниями с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй:

3. АмфотСрныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ (Ρ‚.Π΅. Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с растворимыми основаниями) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй ΠΈΠ»ΠΈ комплСксных соСдинСний:

Π°) РСакциях с растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ:

ZnO + 2NaOH + H2O β†’ Na2[Zn(OH)4] (тСтрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H2O β†’ Na2[Be(OH)4] (тСтрагидроксобСриллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O β†’ 2Na[Al(OH)4] (Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия)

Π±) Π‘ΠΏΠ»Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ:

ВзаимодСйствиС оксидов с солями

1. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с солями ΠΏΡ€ΠΈ условии выдСлСния Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅Π³ΠΎ оксида, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Если ΠΎΠ±Π° оксида ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ, Ρ‚ΠΎ выдСляСтся Ρ‚ΠΎΡ‚, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ соотвСтствуСт Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабой кислотС:
K2CO3 + SO2 β†’ K2SO3 + CO2Β­ (H2CO3 слабСС ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ устойчива, Ρ‡Π΅ΠΌ H2SO3)

2. РастворСнный Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ CO2 растворяСт нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ (с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ растворимых Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ²):
CO2 + H2O + CaCO3 β†’ Ca(HCO3)2
CO2 + H2O + MgCO3 β†’ Mg(HCO3)2

Π’ тСстовых заданиях Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записаны ΠΊΠ°ΠΊ:
MgCO3 + CO2 (Ρ€-Ρ€), Ρ‚.Π΅. ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ раствор с углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· способов получСния кислых солСй.

ВосстановлСниС слабых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² срСднСй активности ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° (всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ проводятся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ):

1. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с CO, C ΠΈ H2:

CuO + C β†’ Cu + COΒ­
CuO + CO β†’ Cu + CO2
CuO + H2 β†’ Cu + H2OΒ­

ZnO + C β†’ Zn + COΒ­
ZnO + CO β†’ Zn + CO2
ZnO + H2 β†’ Zn + H2OΒ­

PbO + C β†’ Pb + CO
PbO + CО β†’ Pb + CO2Β­
PbO + H2 β†’ Pb + H2O

FeO + C β†’ Fe + CO
FeO + CО β†’ Fe + CO2Β­
FeO + H2 β†’ Fe + H2O

2. ВосстановлСниС Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Π΄ΠΎ Al Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ) ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π° Π½Π΅ свободного ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°:

3. ВосстановлСниС Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ:

4. НСкоторыС оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ свободного Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°:

Волько оксиды Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

Π’ случаС ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° восстановлСния Π΄ΠΎ простого вСщСства Π½Π΅ происходит:
CO + 2H2 CH3OH (t, p, kt)

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ свойств оксидов CO2 ΠΈ SO2

1. НС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ гидроксидами:

CO2 + Al(OH)3 β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

2. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

3. Π‘ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями SO2 проявляСт свойства окислитСля:

4. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ SO2:

6. Оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) CO2 проявляСт ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, рСагируя Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

CO2 + 2Mg β†’ 2MgO + C (t)

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ свойств оксидов Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (N2O5, NO2, NO, N2O)

1. НСобходимо ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ всС оксиды Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями. БовсСм Π½Π΅ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Ρ… рСакциях, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ вопросы Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² тСстах. НуТно лишь Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ основныС восстановитСли, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ C, CO, H2, HI ΠΈ ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹, H2S ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (ΠΈ Ρ‚.Π΄.) ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксиды Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈΡ… с большой Π²Π΅Ρ€ΠΎΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ окислят.

2. ΠœΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ N2O5, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΡƒΠΆΠ΅ максимальная):
2NO + 3KClO + 2KOH β†’ 2KNO3 + 3KCl + H2O
8NO + 3HClO4 + 4H2O β†’ 8HNO3 + 3HCl
14NO + 6HBrO4 + 4H2O β†’ 14HNO3 + 3Br2
NO + KMnO4 + H2SO4 β†’ HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 β†’ 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

3. ΠΠ΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды N2O ΠΈ NO Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½ΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π½ΠΈ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Π½ΠΈ с ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами (кислотами-нСокислитСлями).

Π₯имичСскиС свойства CO ΠΊΠ°ΠΊ сильного восстановитСля

1. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ:

2. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ слоТными соСдинСниями:

3. ВосстанавливаСт Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (срСднСй ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠΉ активности) ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов:

3. Π‘ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ CO (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды) Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚.

Π₯имичСскиС свойства SiO2

1. ВзаимодСйствуСт с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ:

SiO2 + 2Mg β†’ 2MgO + Si
SiO2 + 2Ca β†’ 2CaO + Si
SiO2 + 2Ba β†’ 2BaO + Si

2. ВзаимодСйствуСт с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

SiO2 + 2C β†’ Si + 2CO
(Богласно пособию «ΠšΡƒΡ€Ρ самоподготовки» ΠšΠ°Π²Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π°, SiO2 + CO β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚)

3 Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ SiO2 Π½Π΅ взаимодСйствуСт.

4. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с растворами ΠΈΠ»ΠΈ расплавами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ, с оксидами ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

SiO2 + Cu(OH)2 β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ (ΠΈΠ· оснований оксид крСмния Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ).

5. Из кислот SiO2 взаимодСйствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой:

Бвойства оксида P2O5 ΠΊΠ°ΠΊ сильного Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ срСдства

ВСрмичСскоС Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… оксидов

Π’ Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Π°Ρ… экзамСна Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ свойство оксидов Π½Π΅ встрСчаСтся, Π½ΠΎ рассмотрим Π΅Π³ΠΎ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹:
ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅:
4CuO β†’ 2Cu2O + O2 (t)
2HgO β†’ 2Hg + O2 (t)

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ оксидов NO2, ClO2 ΠΈ Fe3O4

1. ДиспропорционированиС: оксидам NO2 ΠΈ ClO2 ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Π²Π΅ кислоты, поэтому ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π΅ соли: Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² случаС NO2 ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ Π² случаС ClO2:

4NO2 + O2 + 2H2O β†’ 4HNO3 (растворСниС Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислорода)

2. Оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II,III) Fe3O4 (FeOΒ·Fe2O3) содСрТит ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π² Π΄Π²ΡƒΡ… стСпСнях окислСния: +2 ΠΈ +3, поэтому Π² рСакциях с кислотами ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π΅ соли:

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *