Мгу хим факультет что сдавать

МГУ, химический факультет: проходной балл, экзамены, отзывы

Вопрос выбора учебного заведения актуален вне зависимости от сезона. Сани нужно готовить летом – гласит известное народное изречение. Поэтому определиться с вузом будущим абитуриентам необходимо задолго до сдачи выпускных экзаменов и получения аттестата. Качественное образование в традициях российской научной школы предлагает МГУ, химический факультет которого является одним из ведущих в университете.

Историческая справка

На протяжении XIX века кафедра химии развивается благодаря таланту возглавляющих её людей. Заведующими подразделением в разные годы были профессора Ф.Ф. Рейсс, Р.Г. Гейман, Н.Э. Лясовский, В.В. Марковников, Н.Д. Зелинский. Каждый из них являлся не только прекрасным лектором, но и отличным практиком. Оборудование лабораторий постоянно совершенствуется, что позволяет проводить опыты, результатом которых являлось открытие явлений электроосмоса и электрофореза, закладывание основ органического катализа.

Химический или физико-химический факультет МГУ в те годы ещё не существовал, а были лишь отдельные кафедры. В 1921 году из них было сформировано химическое отделение, которое только в 1929 году преобразовалось в химический факультет.

Руководство

В МГУ Ломоносова химический факультет курирует профессор В.В. Лунин, в 1982 году ставший доктором хим. наук и в 2000 году академиком РАН. В ученых кругах Валерий Васильевич Лунин считается специалистом по гетерогенному катализу и физхимии поверхности. Декан имеет семь заместителей: по научным, учебным, учебно-методическим и другим вопросам.

Несмотря на почтенный возраст и высокие звания, В.В. Лунин ведёт работу в области химического образования: читает лекции на факультете и в ведущих университетах мира, руководит организацией мероприятий для школьников.

Химфак в цифрах

Вот некоторые статистические сведения о подразделении. В МГУ химический факультет:

Уникален кадровый состав факультета:

Поддерживают учебный процесс около 600 инженеров и лаборантов.

Информация для абитуриентов

Выпускников школ волнует вопрос: как стать студентом МГУ (химический факультет)? Порядок поступления ничем не отличается от других учебных организаций. Следует подготовить документы и пройти вступительные испытания (для некоторых специальностей необходимо наличие ЕГЭ).

Фундаментальная и прикладная химия

Письменный экзамен по химии (рассматривается приёмной комиссией в первую очередь)

ЕГЭ по химии, физике, математике, рус. языку

Фундаментальная и прикладная химия (для поступающих с высшим образованием)

Письменный экзамен по химии

Магистратура (2 года)

Письменный экзамен по химии

По всем направлениям обучение ведётся в очной форме. Возможен перевод на второй и старшие курсы в МГУ (химический факультет). Экзамены при этом сдаются только по химии, форма испытаний – ЕГЭ и устная проверка знаний.

Программы контроля знаний, проводимых университетом дополнительно к единому экзамену, доступны на сайте вуза. По химии перечень вопросов разделён на две части. Первая касается теоретической химии, вторая – непосредственно элементов и их соединений. Экзаменационные билеты формируются из 10 заданий. В помощь абитуриентам приёмной комиссией предлагается перечень учебников и справочников.

Осуществляется обучение преимущественно бесплатно. В 2017 году на первый курс специалитета будут зачислены 223 человека. Платные места университет предоставляет всего лишь для 25 поступающих. Магистратура предполагает обучение только по договорной форме (11 мест), то же касается абитуриентов, имеющих высшее образование (3 места).

Проходной балл

Если судить по количеству поданных заявлений и наличию мест, то конкуренция не столь уж велика – на одну позицию претендуют 2,26 человека.

Оценить реалистичность поступления поможет анализ конкурсных показателей в предыдущие годы. Абитуриенту необходимо пройти пять проверочных испытаний. Максимальная оценка каждого – 100 баллов, что в сумме даёт 500. Первая волна зачисления в 2016 году проходила с минимальным баллом 398. Чтобы быть зачисленным во второй волне на химфак, следовало набрать более 378 баллов. В 2015 году конкурс был ниже – 382/364 соответственно.

Много это или мало, чтобы поступить в МГУ? Химический факультет проходной балл как таковой не устанавливает. Разделив значение 398 (значение конкурса 2016 года) на количество испытаний, абитуриент может прикинуть, что в среднем на каждом экзамене ему нужно набирать по 80 очков. Таким образом, требуются отличные знания химии и других предметов – физики, математики, русского языка.

Поступить помогут высокие личные достижения абитуриента. Например, золотая или серебряная медаль за школьные успехи добавляет к сумме баллов ещё пять единиц. Университет будет рад участникам олимпиад по профильным предметам, занявшим призовые места. Победители в направлениях «химия» и «нанотехнологии» зачисляются без вступительных испытаний. Единственное условие – результат ЕГЭ по предмету от 75 баллов и выше.

Как подать документы в МГУ (химический факультет)

Комплектность пакета материалов, предоставляемых в приёмную комиссию, стандартна:

Доставить перечисленные бумаги можно лично, переслать их стандартным почтовым отправлением или через email. Важно уложиться в срок. Приём начинается с 20 июня, заключительный день – 10 июля.

Отзывы выпускников

Бывшие студенты химфака с теплотой говорят об университете. Как правило, самые яркие впечатления оставляет первый курс. В памяти остаётся необычная атмосфера, новые преподаватели, научные лаборатории.

Фундаментальные знания и возможность проводить исследования, только переступив порог университета, – решающие факторы, чтобы поступить на химический факультет МГУ. Отзывы студентов негативного характера о химфаке не столь распространены. Единственный недостаток – сложность обучения и необходимость «впахивать» как в течение семестра, так и во время сессии.

Источник

Как готовиться к ДВИ по химии в МГУ

Чем поможет математика и как готовиться самостоятельно

Изначально дополнительное вступительное испытание по химии в Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова сдавали устно, но с 1990 года экзамен стал письменным — для большей объективности оценки. ДВИ по химии обязательно для абитуриентов трёх факультетов: факультета фундаментальной медицины, химии и физико-химической инженерии.

Последние несколько лет экзамен состоит из 10 заданий. Они охватывают темы школьного курса химии, но требуют более глубоких знаний. На выполнение работы отводится 4 часа. С собой можно принести ручку и непрограммируемый калькулятор. Справочные материалы «Периодическая система химических элементов», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Ряд стандартных электродных потенциалов» предоставляются.

Задания экзамена расположены в порядке увеличения сложности, но темы не закреплены так жёстко, как в ЕГЭ, ведь ни кодификатора, ни спецификации по ДВИ нет.

Помимо знания разных разделов химии: общей, органической и неорганической, физической, выпускнику необходимо понимать, как протекают химические реакции и мыслить самостоятельно и уметь учиться.

Не стоит приходить на экзамен без подготовки. Шансы на успех высоки у тех, кто выполнял задания ДВИ прошлых лет и знает математику. На экзамене по химии пригодится умение решать квадратные уравнения и системы, а также устный счёт.

В процессе подготовки к ДВИ у школьников возникают вопросы «верно ли я решаю?», «так ли я рассуждаю?» и здесь помощь преподавателя будет очень кстати. По вопросам и ошибкам ученика преподаватель быстро поймёт, каких знаний и умений не хватает абитуриенту, и предложит тренировочные упражнения или теоретический материал. С преподавателем учащиеся за короткое время могут повторить темы, которые могут встретиться на экзамене и отработать практические навыки решения заданий.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter

Источник

Программа вступительных испытаний по химии

Программа по химии для поступающих в Московский государственный университет состоит из двух разделов. В первом разделе представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен владеть абитуриент с тем, чтобы уметь обосновывать химические и физические свойства веществ, перечисленных во втором разделе, посвященном элементам и их соединениям.

Экзаменационный билет может содержать до 10 заданий с дифференцированной оценкой, охватывающих все разделы программы для поступающих. Примеры экзаменационных заданий последних лет помещены в сборниках [3,4,8] (см. список рекомендуемой литературы в конце программы). На экзамене можно пользоваться микрокалькуляторами и справочными таблицами, такими как «Периодическая система химических элементов», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Ряд стандартных электродных потенциалов».

Часть I. Основы теоретической химии

Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.

Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.

Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда.

Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Понятие о молекулярных орбиталях.

Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.

Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные.

Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотосодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.

Химические реакции и их классификация. Типы разрыва химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции. Окислительно-восстановительные реакции.

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия.

Скорость химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Энергия активации.

Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного катализа.

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье.

Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля. Отличие физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые растворы. Сплавы.

Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.

Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.

Часть II. Элементы и их соединения.

Неорганическая химия

Абитуриенты должны на основании Периодического закона давать сравнительную характеристику элементов в группах и периодах. Характеристика элементов включает: электронные конфигурации атома; возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях; формы простых веществ и основные типы соединений, их физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения; распространенность элемента и его соединений в природе, практическое значение и области применения соединений. При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических и органических соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные превращения), а также качественные реакции.

Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.

Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

Сера. Сероводород, сульфиды, полисульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия.

Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Эфиры азотной кислоты.

Фосфор. Фосфин, фосфиды. Окисды фосфора (III) и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты. Ортофосфаты. Эфиры фосфорной кислоты.

Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремнивые кислоты, силикаты.

Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия.

Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона.

Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.

Щелочноземельные металлы, бериллий, магний: их оксиды, гидроксиды и соли. Представление о магнийорганических соединениях (реактив Гриньяра).

Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия. Представления об алюмосиликатах.

Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидрооксид меди (II). Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди.

Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли.

Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидрооксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).

Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидрооксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия.

Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II).

Органическая химия

Характеристика каждого класса органических соединений включает: особенности электронного и пространственного строения соединений данного класса, закономерности изменения физических и химических свойств в гомологическом ряду, номенклатуру, виды изомерии, основные типы химических реакций и их механизмы. Характеристика конкретных соединений включает физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения, области применения. При описании химических свойств необходимо учитывать реакции с участием как радикала, так и функциональной группы.

Структурная теория как основа органической химии. Углеродный скелет. Функциональная группа. Гомологические ряды. Изомерия: структурная и пространственная. Представление об оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекуле. Классификация органических реакций по механизму и заряду активных частиц.

Алканы и циклоалканы. Конформеры.

Алкены и циклоалкены. Сопряженные диены.

Алкины. Кислотные свойства алкинов.

Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (ориентанты I и II рода). Понятие о конденсированных ароматических углеводородах.

Галогенопроизводные углеводородов: алкил-, арил-, и винилгалогениды. Реакции замещения и отщепления.

Спирты простые и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Фенолы. Простые эфиры.

Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды. Понятие о кето-енольной таутомерии.

Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Моно- и дикарбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот: соли, ангидриды, галогенангидриды, сложные эфиры, амиды. Жиры.

Нитросоединения: нитрометан, нитробензол.

Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные аммониевые соли и основания.

Галогензамещенные кислоты. Оксикислоты: молочная, винная и салициловая кислоты. Аминокислоты: глицин, аланин, цистеин, серин, фенилаланин, тирозин, лизин, глутаминовая кислота. Пептиды. Представление о структуре белков.

Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Циклические формы моносахаридов. Понятие о пространственных изомерах углеводов. Дисахариды: целлобиоза, мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.

Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные типы высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки, сополимеры, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и синтетические волокна.

Источник

Перечень экзаменов в МГУ им. Ломоносова 2021-2022 гг.

Предлагаем актуальный перечень предметов для абитуриентов, поступающих на различные факультеты МГУ. Чтобы найти репетитора для подготовки к поступлению, воспользуйтесь услугами преподавателей нашей Ассоциации. Поиск репетиторов осуществляется по нескольким критериям: образование, стаж, станция метро, стоимость и т.п.

Перечень экзаменов в МГУ им. Ломоносова в 2021-2022 гг.
(по данным приемной комиссии МГУ за 2020 год)

5 причин, почему надо искать репетитора у нас

Источник