На что можно разложить сульфид железа

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeS.

Краткая характеристика сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.

Сульфид железа (II) представляет собой коричнево-черные кристаллы.

Химическая формула сульфида железа (II) FeS.

Не растворяется в воде. Не притягивается магнитом. Тугоплавок.

Разлагается при нагревании в вакууме.

Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха, т.к. вступает с кислородом в реакцию, образуя сульфит железа (II).

Физические свойства сульфида железа (II):

Получение сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

Fe + S → FeS (t = 600-950 о С).

Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи.

FeO + H₂S → FeS + H₂O (t = 500 о С).

Химические свойства сульфида железа (II). Химические реакции сульфида железа (II):

Химические свойства сульфида железа (II) аналогичны свойствам сульфидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфида железа (II) и кремния:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 о С).

В результате реакции образуются сульфид кремния и железо.

2. реакция сульфида железа (II) и кислорода:

В результате реакции образуются сульфат железа (II). Реакция протекает медленно. В ходе реакции используется влажный сульфид железа. Также образуются примеси: сера S, полигидрат оксида железа (III) Fe₂O₃ • nH₂O.

3. реакция сульфида железа (II), кислорода и воды:

В результате реакции образуются гидроксид железа и сероводород.

4. реакция сульфида железа (II), оксида кальция и углерода:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t о ).

В результате реакции образуются железо, оксид углерода и сульфид кальция.

5. реакция сульфида железа (II) и сульфида меди:

В результате реакции образуются дитиоферрата (II) меди (II) (халькопирит).

6. реакции сульфида железа (II) с кислотами:

Сульфид железа (II) реагирует с сильными минеральными кислотами.

7. реакция термического разложения сульфида железа (II):

FeS → Fe + S (t = 700 о С).

В результате реакции термического разложения сульфида железа (II) образуются железо и сера. Реакция протекает в вакууме.

Применение и использование сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) используется лишь в нескольких отраслях:

Источник

Сульфид железа (II) свойства, риски и использование

сульфид железа (II), также называется сульфид железа, представляет собой химическое соединение формулы FeS. Порошок сульфида железа пирофорный (самовозгорается в воздухе).

Сульфид железа (II) получают нагреванием серы и железа по реакции:

Реакция очень экзотермическая (выделяет тепло), и соотношение железа и серы должно составлять 7: 4 (NileRed, 2014).

Сульфид железа также может быть получен в водной среде путем растворения серы в растворе ионного железа (II). Сера при растворении образует сероводород, который обратимо реагирует с ионами железа (II) в соответствии с реакцией

вера 2+ + H₂S FeS (s) + 2H +

Однако эта реакция конкурирует с реакцией образования сульфата железа (II) кислоты следующим образом:

Затем сульфат кислоты железа (II) разлагается на сульфат железа, хотя реакция происходит очень медленно (Rickard, 1995)..

Физико-химические свойства

Сульфид железа (II) представляет собой твердое вещество темно-коричневого или черного цвета. Когда оно чисто, оно бесцветно (Национальный центр биотехнологической информации, С.Ф.). Рисунок 2 иллюстрирует появление сульфида железа.

Соединение имеет молекулярную массу 87,910 г / моль и плотность 4,84 г / мл. Он имеет температуру плавления 1195 ° C и нерастворим в воде и азотной кислоте (Royal Society of Chemistry, 2015).

Сульфид железа реагирует в кислой среде с образованием оксидов железа и паров сероводорода, которые являются чрезвычайно токсичными. Это наблюдается в следующей реакции:

FeS + 2H + → Вера 2+ + H₂S

Реагирует с разбавленными растворами серной кислоты с образованием оксида железа, диоксида серы и воды по реакции:

Реактивность и опасности

Сульфид железа является нестабильным соединением и реагирует с воздухом с образованием оксида железа и серы. Соединение является пирофорным и может самопроизвольно воспламениться, а также является продуктом сильного воздействия, поэтому не рекомендуется измельчать его в ступке, когда он синтезируется, и с ним следует обращаться осторожно..

Реагирует с окислителями, а при нагревании разложение выделяет токсичные пары оксидов серы. Состав очень опасен при проглатывании и опасен при попадании в глаза (раздражение) и вдыхании (паспорт безопасности материала Сульфид железа, 2013 г.).

В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда поднимая верхнее и нижнее веко..

Если соединение попало на кожу, его следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви..

В случае проглатывания, если пострадавший находится в сознании и настороже, ему следует дать 2-4 стакана молока или воды. Никогда не давайте ничего человеку без сознания

В случае вдыхания пострадавший должен быть удален с места воздействия и перенесен в прохладное место. Если он не дышит, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, следует назначить кислород.

Во всех случаях требуется немедленная медицинская помощь (Fisher Scientific, 2009).

Сульфид железа участвует в редком доброкачественном состоянии, известном как псевдомеланоз двенадцатиперстной кишки. Эндоскопически это проявляется в виде дискретных плоских черно-коричневых пятен на слизистой двенадцатиперстной кишки..

Он не вызывает симптомов и может быть обратимым. С помощью электронной микроскопии и рентгеновского анализа рассеивания энергии электронным зондом пигмент в основном соответствует накоплению сульфида железа (FeS) в макрофагах в собственной пластинке слизистой оболочки (Cheng CL, 2000)..

Обработка и хранение

Сульфид железа следует хранить вдали от источников тепла и источников возгорания. Пустые контейнеры представляют опасность пожара, отходы должны испаряться под вытяжкой. Заземлите все оборудование, содержащее материал, чтобы избежать электрических искр.

Не вдыхать пыль. Избегать контакта с глазами. Носите подходящую защитную одежду. В случае недостаточной вентиляции, носить подходящее дыхательное оборудование.

Если вы плохо себя чувствуете, вам следует обратиться к врачу и как можно больше показать этикетку продукта. Соединение следует хранить вдали от несовместимых веществ, таких как окислители и кислоты.

Контейнер, содержащий состав, должен быть сухим в прохладном месте. И это должно быть герметично закрыто в проветриваемом месте. Горючие материалы следует хранить вдали от сильной жары и вдали от сильных окислителей..

приложений

Сульфид железа используется в промышленности по производству сплавов и нержавеющей стали для контроля за охрупчиванием водорода. Металлургическая промышленность использует сульфид железа в качестве восстанавливающего сульфурирование материала при изготовлении безуглеродистых, легированных и нержавеющих сталей для резки..

Он также действует в качестве разлагающего агента для улучшения производительности стального литейного станка, который используется при производстве различных стальных деталей. При очистке неочищенной фосфорной кислоты сульфид железа используется в качестве восстановителя для удаления тяжелых примесей из фосфорной кислоты..

Другое использование сульфида железа в производстве ковкого железа. Сульфид железа в сочетании с двухвалентным кремнием и железомарганцем используется для увеличения содержания серы в стали и железе.

Сульфид железа также используется в качестве лабораторного химического вещества для приготовления сероводорода. В красках для волос, краске, керамике, флаконах и стаканах в качестве пигмента используется сульфид железа. Он также используется в смазочных материалах и для очистки выхлопных газов..

Сульфид железа совместим с сульфатами. Сульфатные соединения растворимы в воде и используются при обработке воды. Сульфид железа также используется при производстве металлических отливок.

Источник

Сульфид железа(II)

Сульфид железа(II)
Общие
Систематическое наименование	Сульфид железа(II)
Химическая формула	FeS
Эмпирическая формула	FeS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	87,910 г/моль
Плотность	4,84 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1194 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1317-37-9

Сульфид железа (II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS.

Содержание

Описание

Сульфид железа (II) — бескислородная соль. Черно-серого цвета с зеленым оттенком, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа (II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода.

Получение

1. Взаимодействие железа с серой:

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

2. Взаимодействие с концентрированной HNO₃:

См. также

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Сульфид железа(II)» в других словарях:

сульфид железа(II) — односернистое железо, сернистое железо(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфид меди(I) — Кристалличесая структура халькозина … Википедия

Сульфид бериллия — Общие Систематическое наименование Сульфид бериллия Традиционные названия Сернистый бериллий Химическая формула BeS Эмпирическая формула BeS Физ … Википедия

Сульфид кальция — Общие … Википедия

Сульфид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(II) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула CrS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(III) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула Cr2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид рутения(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфид рутения(IV) Традиционные названия Сернистый рутений(IV) Химическая формула RuS2 Физические свойства Со … Википедия

железа(III) сульфид — geležies(III) sulfidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂S₃ atitikmenys: angl. ferric sulfide; iron(III) sulfide rus. железа трисульфид; железа(III) сульфид ryšiai: sinonimas – digeležies trisulfidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа(II) сульфид — geležies(II) sulfidas statusas T sritis chemija formulė FeS atitikmenys: angl. ferrous sulfide; iron(II) sulfide rus. железа(II) сульфид; железо сернистое … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа трисульфид — geležies(III) sulfidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂S₃ atitikmenys: angl. ferric sulfide; iron(III) sulfide rus. железа трисульфид; железа(III) сульфид ryšiai: sinonimas – digeležies trisulfidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Сульфид железа (II)

Сульфид железа (II)
Систематическое наименование	Сульфид железа (II)
Хим. формула	FeS
Состояние	твёрдое
Молярная масса	87,910 г/моль
Плотность	4,84 г/см³
Температура
• плавления	1194 °C
Рег. номер CAS	1317-37-9
PubChem	14828
Рег. номер EINECS	215-268-6
SMILES
ChemSpider	8466211
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Содержание

Описание и структура

Сульфид железа (II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа (II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом.

Получение

1. Взаимодействие железа с серой:

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты.

2. Взаимодействие оксида железа (III) с водородом и сероводородом:

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

2. Взаимодействие с концентрированной HNO₃:

Применение

Сульфид железа (II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)₂] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.

Источник

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeS.

Краткая характеристика сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.

Сульфид железа (II) представляет собой коричнево-черные кристаллы.

Химическая формула сульфида железа (II) FeS.

Разлагается при нагревании в вакууме.

Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха, т.к. вступает с кислородом в реакцию, образуя сульфит железа (II).

Физические свойства сульфида железа (II):

Получение сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

Fe + S → FeS (t = 600-950 о С).

Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи.

FeO + H₂S → FeS + H₂O (t = 500 о С).

Химические свойства сульфида железа (II). Химические реакции сульфида железа (II):

1. реакция сульфида железа (II) и кремния:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 о С).

В результате реакции образуются сульфид кремния и железо.

2. реакция сульфида железа (II) и кислорода:

В результате реакции образуются сульфат железа (II). Реакция протекает медленно. В ходе реакции используется влажный сульфид железа. Также образуются примеси: сера S, полигидрат оксида железа (III) Fe₂O₃ • nH₂O.

3. реакция сульфида железа (II), кислорода и воды:

В результате реакции образуются гидроксид железа и сероводород.

4. реакция сульфида железа (II), оксида кальция и углерода:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t о ).

5. реакция сульфида железа (II) и сульфида меди:

В результате реакции образуются дитиоферрата (II) меди (II) (халькопирит).

6. реакции сульфида железа (II) с кислотами:

Сульфид железа (II) реагирует с сильными минеральными кислотами.

7. реакция термического разложения сульфида железа (II):

FeS → Fe + S (t = 700 о С).

Применение и использование сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) используется лишь в нескольких отраслях:

– в качестве исходного продукта для получения сероводорода в лабораторных условиях,

– в качестве сырья в производстве чугуна, как твердый источник сероводорода.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник