На что распадается азотистая кислота

Азотистая кислота. Свойства азотистой кислоты.

Азотистая кислота HNO₂ имеет слабый характер. Весьма неустойчива, может быть только в разбавленных растворах:

2HNO₂ NO + NO₂ + H₂O.

Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, все они токсичны.

Атом азота в азотистой кислоте имеет промежуточную степень окисления +3 и в связи с этим он может быть и окислителем, и проявлять восстановительные свойства:

Строение азотистой кислоты.

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-:

Химические свойства азотистой кислоты.

В водных растворах существует равновесие:

,

Нагреваясь, раствор азотистой кислоты распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

,

HNO₂ в водных растворах диссоциирует (K_D=4,6·10 −4 ), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

,

Азотистая кислота проявляет окислительные и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) происходит окисление в азотную кислоту:

,

,

.

Кроме того, она может окислять вещества, которые обладают восстановительными свойствами:

.

Получение азотистой кислоты.

Азотистую кислоту получают при растворении оксида азота (III) N₂O₃ в воде:

,

Кроме того, она образуется при растворении в воде оксида азота (IV) NO₂:

Применение азотистой кислоты.

Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе в производстве органических красителей.

Физиологическое действие азотистой кислоты.

Азотистая кислота является токсичной и обладает ярко выраженным мутагенным действием, так как является деаминирующим агентом.

Источник

Азотистая кислота

Характеристики и физические свойства азотистой кислоты

Она имеет две таутомерные формы: NO(OH) и N(H)O₂(преобладает при комнатной температуре в растворе). Концентрированные растворы – голубые, разбавленные растворы – бесцветные. В форме NO(OH) проявляет слабые кислотные свойства, в форме N(H)O₂ кислотой не является.

Рис. 1. Строение молекулы азотистой кислоты.

Таблица 1. Физические свойства азотистой кислоты.

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Растворимость в воде, г/100мл

Получение азотистой кислоты

При действии разбавленной серной кислоты на раствор какого-нибудь нитрита происходит образование свободной азотистой кислоты:

Химические свойства азотистой кислоты

Азотистая кислота в водном растворе диссоциирует на ионы. Её соли носят название нитриты.

Азотистая кислота нейтрализуется щелочами (1), гидратом аммиака (2):

Реагирует с атомным водородом (3), кислородом (4), пероксидом водорода (5, 6):

Проявляет окислительно-восстановительные свойства (7 — 10):

Применение азотистой кислоты

Азотистая кислота нашла применение в органическом синтезе, в частности, для получения ароматических аминов и солей диазония.

Примеры решения задач

Коэффициент активности молекул азотной кислоты равен единице.

Найдем рН раствора азотистой кислоты:

Для расчета показателя основности раствора используют следующую формулу:

Среда раствора – нейтральная.

ОтветpH = 7,00; рОН = 7,00; среда – нейтральная.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Азотистая кислота

HNO ₂Молярная масса47,013 г / мольВнешностьБледно-голубой растворПлотностьПрибл. 1 г / млТемпература плавленияИзвестен только в растворе или как газКислотность (p K _a )3,15Основание конъюгатаНитритыОпасностиNFPA 704 (огненный алмаз)

СОДЕРЖАНИЕ

Структура [ править ]

Размеры анти формы
(от микроволнового спектра )

Модель из анти формы

Подготовка [ править ]

Азотистую кислоту можно также получить растворением триоксида азота в воде в соответствии с уравнением

Реакции [ править ]

Разложение [ править ]

Диоксид азота диспропорционирует в азотную кислоту и азотистую кислоту в водном растворе: [4]

В теплых или концентрированных растворах общая реакция сводится к образованию азотной кислоты, воды и оксида азота:

Оксид азота впоследствии может быть повторно окислен воздухом до азотной кислоты, в результате чего общая реакция:

Сокращение [ править ]

С ионами Sn 2+ образуется N ₂ O:

2 KNO ₂ + 6 HCl + 2 SnCl ₂ → 2 SnCl ₄ + N ₂ O + 3 H ₂ O + 2 KCl

С газообразным SO ₂ образуется NH ₂ OH:

При Zn в растворе щелочи образуется NH ₃ :

5 H ₂ O + KNO ₂ + 3 Zn → NH ₃ + KOH + 3 Zn (OH) ₂

Органическая химия [ править ]

Азотистая кислота используется для приготовления солей диазония :

NaNO ₂ + HCl → HNO ₂ + NaCl 2 NaN ₃ + 2 HNO ₂ → 3 N ₂ + 2 NO + 2 NaOH

Атмосфера Земли [ править ]

Источник

Азотистая кислота

Азотистая кислота
Общие
Систематическое наименование	Азотистая кислота
Химическая формула	HNO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердое
Отн. молек. масса	47.0134 а. е. м.
Молярная масса	47.0134 г/моль
Плотность	1.685 (жидк) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	42.35 °C
Температура кипения	158 °C
Химические свойства
pKa	3.4
Растворимость в воде	548 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[7782-77-6]

Азо́тистая кислота HNO₂ — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, все они токсичны.

Содержание

Строение

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-. При комнатной температуре преобладает транс-изомер.

транс-изомер	цис-изомер

Вторая структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO₂(г) DG°_f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO₂(г) DG = −44,65 кДж/моль.

Химические свойства

В водных растворах существует равновесие:

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

HNO₂ является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (K_D=4,6·10 −4 ), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами:

Получение

Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N₂O₃ в воде:

Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO₂:

Применение

Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей.

Физиологическое действие

Азотистая кислота токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является деаминирующим агентом.

Источники

Ссылки

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Азотистая кислота» в других словарях:

азотистая кислота — Неустойчивая в концентрированном виде одноосновная кислота; мутаген, вызывающий появление транзиций в результате реакции дезаминирования пуриновых и пиримидиновых оснований: HNO2. [Арефьев В.А., Лисовенко Л.А. Англо русский толковый словарь… … Справочник технического переводчика

азотистая кислота — nitrous acid азотистая кислота. Hеустойчивая в концентрированном виде одноосновная кислота; мутаген, вызывающий появление транзиций в результате реакции дезаминирования пуриновых и пиримидиновых оснований: HNO2. (Источник:… … Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

азотистая кислота — nitrito rūgštis statusas T sritis chemija formulė HNO₂ atitikmenys: angl. nitrous acid rus. азотистая кислота ryšiai: sinonimas – vandenilio dioksonitratas (1–) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Азотистая кислота — HNO2, одноосновная, нестойкая, довольно слабая кислота, существующая только в разбавленных холодных водных растворах. Структурная формула HO N = О. Константа диссоциации А. к. 4,5․10 4 при 18°C. Образуется наряду с азотной кислотой при… … Большая советская энциклопедия

Азотистая кислота — ангидрид N2О3, гидрат NOOH. Получается одновременно с азотноватым ангидридом при нагревании азотной кислоты с мышьяковистой кислотой в виде бурого, вызывающего сильный кашель газа, сгущающегося на сильном холоде в синюю жидкость, закипающую при… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА — HNO2, бесцв. в во, существующее в виде паров или водного р ра. Нагревание паров или их конденсация, а также концентрирование водных р ров приводят к разложению А. к.: в парах по р ции 2HNO2 NO + NO2 + Н 2 О, в p pe 3HNO2 HNO3 + 2NO + Н 2 О.… … Химическая энциклопедия

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА — HNO2. Существует в разбавл. вод. р рах. Применяется в органич. синтезе, гл. обр. для диазотирования. Соли и эфиры А. к. наз. нитритами … Естествознание. Энциклопедический словарь

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА И ЕЕ ПРЕПАРАТЫ — АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА И ЕЕ ПРЕПАРАТЫ. А. к. не применяется в терапии, но большое значение имеют ее соли и эфиры, к рые, расщепляясь в организме, действуют, гл. обр., питрозо группой (NO). Особенно чувствительными к этой группе являются окончания… … Большая медицинская энциклопедия

Кислота — У этого термина существуют и другие значения, см. Кислота (значения) … Википедия

Тартроновая кислота — или оксималоновая принадлежит к трехатомно двуосновным спиртокислотам (см.). Состав ее C3H4O5 = СООН СН(ОН) СООН. Она является первым членом гомологического ряда кислот СnH2n 2O5, к которому принадлежат следующие кислоты: яблочная C4H6O5;… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Источник

Окислительно-восстановительная двойственность HNО₂.

Наряду с общими свойствами слабых кислот, HNО₂ проявляет также окислительно-восстановительную активность. Наиболее характерны для нее окислительные свойства, причем восстанавливается она в большинстве случаев до NO; например:

С другой стороны, действием сильных окислителей HNО₂ может быть окислена до HNО₃:

Использование HNО₂ в органическом синтезе.

При взаимодействии HNО₂ с первичными ароматическими аминами в кислой среде образуются диазониевые соли (реакции диазотирования

С ароматическими аминами и фенолами диазониевые соли вступают в реакцию азосочетания, в результате которой образуются азокрасители (производные азобензола C₆H₅-N=N-C₆H₅):

При взаимодействии HNО₂ с алифатическими первичными аминами образующиеся диазониевые соли настолько нестабильны, что мгновенно разлагаются с образованием спиртов и выделением азота:

Способы получения.

1) Пропускание эквимолярной смеси оксидов азота (II) и (IV) в раствор щелочи:

2) Обменные реакции между NaNО₂ и солями металлов:

3) Разложение нитратов щелочных и щелочноземельных Me:

Химические свойства.

1) Как и HNО₂, нитриты обладают окислительно-восстановительной двойственностью:

2) Нитрит аммония разлагается при нагревании: NH₄NО₂ = N₂↑ + 2Н₂O

Источник