Найди чем отличаются атомы нуклидов ne20 и ne21

Таблица нуклидов

Период полураспада (пример: Gd)

145 Gd	Нестабильный (менее суток)
146 Gd	1—10 дней
149 Gd	10—100 дней
153 Gd	100 дней — 10 лет
148 Gd	10—10 000 лет
150 Gd	10 тыс.—700 млн лет
158 Gd	Стабильный

Эта таблица нуклидов содержит все известные науке нуклиды. Количество протонов (атомный номер) увеличивается слева направо, а нейтронов — сверху вниз, то есть вертикальные столбцы включают все изотопы химического элемента, а горизонтальные строки — изотоны.

Период полураспада нуклида показан цветом его ячейки (смотрите расшифровку цветов справа на примере гадолиния). Цветные рамки показывают время жизни наиболее стабильных ядерных изомеров.

Интересный факт: не существует стабильных или хотя бы долгоживущих нуклидов с массовыми числами 5 и 8.

Источник

§10. Нуклиды и изотопы. Понятие о радиоактивности

Д. И. Менделеев, размещая химические элементы в периодической системе, вынужден был поставить некоторые из них не в порядке возрастания атомных масс.

В то время этому факту не было объяснения, и Д. И. Менделеев руководствовался только принципом периодичности, согласно которому эти элементы должны были занимать места в соответствии с химическими свойствами их атомов.

НУКЛИДЫ

Исследованиями начала XX веке было установлено, что атомы одного и того же элемента могут иметь разные массы. Это объясняется тем, что в их ядрах при одном и том же числе протонов может находиться разное число нейтронов. Общее число протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре называется массовым числом атома (А):

Массовое число практически определяет массу ядра, а следовательно, и массу всего атома, так как масса электронов составляет ничтожную часть общей массы атома. Т.е. массовое число приблизительно равно относительной атомной массе элемента.

Заряд ядра атома Z (т. е. число протонов) и его массовое число A указы­вают числовыми индексами слева от символа химического элемента:

Вид атомов с определенным значением атомного номера и массового числа называется нуклидом. Т.е. нуклид – это химический элемент с указанием массового числа.

Например, углерод-12, или 12 С; кислород-16, или 16 O; сера-35, или 35 S. Число нейтронов N у любого нуклида легко подсчитать по разности

Еще один вопрос стоял перед учеными: почему относительные атомные массы большинства элементов не являются целочисленными величинами, хотя массовые числа их нуклидов выражаются целыми числами?

Открытие изотопов позволило дать ответ на этот вопрос.

ИЗОТОПЫ

В начале XX в. было доказано, что большинство химических элементов в природе существует в виде нескольких нуклидов. Так, природный литий (Z = 3), кроме нуклидов, в ядрах которых находится 4 нейтрона, имеет нуклиды с числим нейтронов 3. Массовые числа таких нуклидов равны соответственно 6 и 7: ₃ 6 Li и ₃ 7 Li.

Нуклиды такого типа назвали изотопами.

Изотопами называются нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер (т.е. одинаковое число протонов в ядре), но различные массовые числа

Следовательно, нуклиды ₃ 6 Li и ₃ 7 Li — изотопы лития. Другими словами, изотопы — это разновидности атомов одного и того же эле мента, в ядрах которых содержится разное число нейтронов.

Следовательно, атомы данного химического элемента — это нуклиды с одинаковым зарядом ядра (атомным номером).

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

В природе большинство химических элементов существуют в виде смеси нуклидов, каждый из которых характеризуется своим собственным значением массового числа. Поэтому относительная атомная масса данного элемента является усредненной величиной относительных атомных масс его нуклидов. Конечно, при этом учитывается содержание каждого нуклида в природной смеси.

Теперь понятно, почему относительная атомная масса калия меньше, чем аргона. У калия более 93 % его природных атомов имеет массовое число 39, а у аргона 99 % природной смеси приходится на долю нуклида аргон-40. Поэтому относительная атомная масса калия ближе к 39, а аргона — к 40. Однако заряд ядра атомов калия равен 19+, а аргона 18+, и поэтому в таблице они размещаются согласно этой главной характеристике химического элемента.

Относительная атомная масса элемента — физическая величина, которая показывает, во сколько раз средняя масса атомов данного химического элемента больше 1/12 части массы нуклида углерода-12 ( 12 С).

ЯВЛЕНИЕ РАДИОАКТИВНОСТИ

Все нуклиды можно разделить на два типа: стабильные и радиоактивные. Само название «стабильный» говорит об устойчивости данного нуклида, т. е. его способности существовать без изменения состава ядра сколь угодно долго. Стабильность этих нуклидов определяется прежде всего устойчивостью их ядер.

Устойчивость ядра зависит только от соотношения между числом протонов и нейтронов (для каждого элемента оно свое). Если это соотношение выходит за определенные пределы, ядро (а вместе с ним и атом) становится неустойчивым.

Оно самопроизвольно распадается, превращаясь в ядра атомов других элементов. При этом происходит испускание различных частиц. Это явление и есть радиоактивность.

Радиоактивностью называется самопроизвольное превращение неустойчивых атомных ядер в другие ядра, сопровождающееся испусканием различных частиц.

Источник

Найди чем отличаются атомы нуклидов ne20 и ne21

Химическая природа атома задаётся электронным облаком, а его состав зависит только от заряда ядра, то есть от числа Z. Поэтому все атомы одной химической природы имеют одинаковый заряд ядра. Следовательно, химический элемент — это совокупность атомов с заданным значением заряда ядра Z. Именно поэтому число Z было названо атомным номером, так как в таблице Менделеева элементы упорядочены по возрастанию Z.

Если нуклиды отличаются массовым числом A, но имеют один и тот же атомный номер Z, то они имеют одинаковую химическую природу, принадлежат одному и тому же элементу и являются изотопами этого элемента. Чтобы обозначить конкретный изотоп, к химическому символу элемента приписывают слева вверху число A, например:

Химический элемент водород
протий	дейтерий	тритий
1 H	2 H или D	3 H или T
Z=1	Z=1	Z=1
N=0	N=1	N=2
A=1	A=2	A=3

Как видно из таблицы, природный водород существует в виде трёх изотопов, причём для дейтерия и трития есть даже собственные химические символы.

Нуклиды:
стабильные	радионуклиды
(всего около 250)	(их более 3000)

Уравнения радиоактивного распада записываются подобно уравнениям химических реакций. Например, атом трития распадается на ион гелия-3, электрон и особую частицу, которая называется электронное антинейтрино:

3 H → 3 He + + e — + ν _e

Большинство радионуклидов в природе не встречается и получено искусственно. Их устойчивость обычно характеризуется периодом полураспада t_1/2 — интервалом времени, в течение которого вероятность распада ядра достигает 50%. Период полураспада может составлять от триллионных долей секунды до многих триллионов лет.

Интересно знать! Узкая цепочка наиболее стабильных нуклидов соответствует оптимальному соотношению нейтронов и протонов в ядре. Для заданного массового числа оно может быть выражено формулой

Для небольших значений массового числа A соотношение N/Z получается близким к единице, поэтому среди первых элементов распространены изотопы, у которых N = Z. Однако затем нейтронов становится больше, и, например, у стабильных изотопов свинца их число превышает число протонов примерно в полтора раза.

Природный хлор
35 Cl	37 Cl
m = 35 а.е.м.	m = 37 а.е.м.
76% атомов Cl	24% атомов Cl
mсредн. = 35·0,76 + 37·0,24 = 35,5 а.е.м.

Атомы разных изотопов имеют разные массы, но постоянство изотопного состава приводит к тому, что усреднённое значение массы атома данного элемента также постоянно. Именно это усреднённое по природным изотопам значение, выраженное в атомных единицах массы (а.е.м.), есть относительная атомная масса A_r данного элемента. В таблице Менделеева относительные атомные массы приведены для элементов, получаемых из природных источников.

Масса конкретного атома, выраженная в а.е.м., очень близка к его массовому числу A, так как масса одного нуклона примерно равна 1 а.е.м., а всего в атоме A нуклонов. Поэтому если в природе преобладает какой-то один изотоп данного элемента, то величина A_r этого элемента будет близка к массовому числу преобладающего изотопа. Именно поэтому относительные атомные массы многих элементов близки к целым числам. Однако не следует путать величины A и A_r : число A характеризует конкретный нуклид и указывает, сколько нуклонов в его ядре, а число A_r характеризует совокупность природных изотопов химического элемента и указывает усреднённое значение массы атома данного элемента в а.е.м.

Интересно знать! Точность величины A_r зависит от постоянства изотопного состава элемента. Натрий в природе представлен одним изотопом, поэтому никакой разбежки быть не может и A_r(Na) = 22,98976928 (все восемь знаков после запятой верны). Олово же представлено десятью изотопами; содержание каждого из них может варьироваться, поэтому A_r(Sn) = 118,710. Изотопы свинца постоянно образуются при радиоактивном распаде тяжёлых элементов, поэтому A_r(Pb) = 207,2. Для искусственно получаемых элементов величина A_r не имеет смысла, и в таких случаях вместо неё указывают в квадратных скобках массовое число самого долгоживущего из известных изотопов.

Источник

Найди чем отличаются атомы нуклидов ne20 и ne21

Э. Резерфорд, облучая ядра азота альфа-частицами, получил ядра кислорода . Какая ещё частица получалась в ходе этой ядерной реакции?

Альфа-частица — это ядра гелия. В ядерных реакциях массовое и зарядовое числа сохраняются, поэтому в реакции вещество имеет заряд +e и массу 1 а. е.м. Такая частица — протон.

Правильный ответ указан под номером 2.

1) -частица

2) -частица

В ядерных реакциях массовое и зарядовое числа сохраняются, поэтому в реакции частица имеет заряд +e и массу 1 а. е.м. Такая частица — протон.

В ядерных реакциях массовые числа сохраняются. Следовательно, массовое число атома равно

В ядерных реакциях зарядовые числа сохраняются. Следовательно, зарядовое число атома Х —

Аналоги к заданию № 8934: 8935 8936 8937 Все

В ядерных реакциях зарядовые числа сохраняются. Следовательно, зарядовое число атома Z =

Аналоги к заданию № 8934: 8935 8936 8937 Все

В ядерных реакциях зарядовое число сохраняется. Следовательно, зарядовое число атома X — Так как зарядовое число равно количеству протонов в атоме, то количество протонов в ядре равно 13.

В ядерных реакциях массовые и зарядовые числа сохраняются. Следовательно, массовое число атома Х равно А его зарядовое число —

Зарядовое число равно количеству протонов в атоме. А массовое число равно сумме протонов и нейтронов. Таким образом, количество нейтронов в ядре —

Аналоги к заданию № 8944: 8945 8946 Все

В ядерных реакциях массовые и зарядовые числа сохраняются. Следовательно, массовое число атома Х равно А его зарядовое число —

Зарядовое число равно количеству протонов в атоме. А массовое число равно сумме протонов и нейтронов. Таким образом, количество нейтронов в ядре —

Аналоги к заданию № 8944: 8945 8946 Все

Э. Резерфорд, облучая ядра азота , получил ядра кислорода . В ходе этой ядерной реакции, помимо ядра кислорода, образовывался протон. Какими частицами облучал Э. Резерфорд ядра азота?

В ядерных реакциях массовое и зарядовое числа сохраняются, поэтому в реакции вещество имеет заряд +2e и массу 4 а. е.м. Такими характеристиками обладает альфа-частица.

Источник

Водород и всё-всё-всё – ч. 2.1: нуклиды (атомный номер и избыток нейтронов)

Итак, рассмотрим основные характеристики нуклидов.

Как известно, ядро атома образуют два типа частиц: протоны (p или p⁺) и нейтроны (n или n⁰). Соответственно, нам понадобится два базовых показателя, характеризующих состав ядра атома: число протонов (Z) и число нейтронов (N). Почему число нейтронов обозначается символом N, думаю, понятно, а вот по поводу символа Z поговорим отдельно.

Те, кто знаком с обозначениями числовых множеств, сразу же признает в Z обозначение множества целых чисел ℤ – и будет совершенно прав. Как символ ℤ происходит от нем. Zahlen (/ˈtsaːlən/, цален) – «номера», «числа», так и символ Z означает Zahl – «номер», т.е. буквально «номер, под которым элемент значится в периодической таблице». Это обозначение появилось ещё тогда, когда о строении ядра ничего не было известно, а элементы в таблице просто упорядочивались по атомному весу. И только после 1915 года, когда выяснилось, что номер элемента совпадает с зарядом ядра атома, термин расширили до Atomzahl, оставив обозначение прежним: Z. Теперь мы также знаем, что заряд ядра атома равен числу протонов в ядре, поэтому все эти термины являются синонимами:

(также атомному номеру равно число электронов в нейтральном атоме).

Здесь необходимо заметить, что на практике число нейтронов N обычно не используется для описания нуклида, а вторым по важности после атомного номера Z является массовое число A – суммарное количество протонов и нейтронов: A = Z + N. Для символа здесь также использовано немецкое слово: Atomgewicht – т.е. буквально «атомный вес». Такой выбор термина вполне оправдан, т.к. массовое число приблизительно равно атомной массе нуклида (выраженной в атомных единицах массы).

Мы перечислили уже три характеристики нуклида, а вы пока ещё не услышали для себя ничего нового. Введём четвёртую характеристику: избыток нейтронов. Вполне логично, что если у нас имеется сумма числа протонов и нейтронов, то должна быть и разность: D = N – Z. Символ D здесь обозначает difference number. Исторически этот показатель также называют изотопическим числом (isotopic number) и альтернативно обозначают символом I.

Итак, у нас имеется четыре характеристики нуклида:

– избыток нейтронов D = N – Z

Образуем из них символ нуклида.

Атомный номер Z, по сути, является синонимом символа элемента и факультативно указывается в левом нижнем углу:

То есть выражения «водород», «первый элемент», H и ₁H все обозначают одно и то же – химический элемент водород. Сам по себе атомный номер никакой дополнительной смысловой нагрузки не несёт и часто опускается (т.к. символа элемента вполне достаточно).

А вот массовое число A уже характеризует конкретный нуклид и именно оно обычно и участвует в описании нуклида в тексте. Массовое число указывается в левом верхнем углу самостоятельно:

либо вместе с атомным номером:

Последний вариант обозначения является так называемой стандартной AZE-нотацией: массовое число A – атомный номер Z – символ элемента E. Приведём несколько примеров для первых элементов таблицы:

Но чаще в тексте нуклид указывается только с массовым числом, причём возможны следующие комбинации: углерод-12, C-12, ¹²C – всё это обозначает самый распространённый нуклид углерода.

Итак, символ элемента (E) и массовое число (A) фактически однозначно определяют нуклид.

Число нейтронов N обычно самостоятельно не указывается, а присутствует в описании символа нуклида только вместе с атомным номером Z (и массовым числом A):

Это так называемый полный символ нуклида:

Как вы можете убедиться, сумма двух нижних индексов (Z + N) равна верхнему левому индексу (A).

А как же четвёртый показатель – избыток нейтронов D? Дело в том, что он, по сути, является избыточным и ничего нового к описанию нуклида уже не добавляет, поэтому не используется практически никогда. Вы вряд ли сегодня найдёте о нём много информации (а также о его синониме: изотопическом числе I – если только вы не знакомы с англоязычной литературой столетней давности: примерно тогда этот термин и был введён). Тем не менее (т.к. у нас имеется ещё одно вакантное место для индекса) в учебных целях вы можете указать его в верхнем правом углу:

Впоследствии это нам ещё пригодится. Если вы рассчитаете избыток нейтронов для приведённой выше цепочки нуклидов, то получите:

Как вы можете заметить, в двух случаях (¹H и ³He) избыток нейтронов отрицателен и равен (–1). У трёх нуклидов число протонов и нейтронов одинаково и избыток нейтронов равен 0: ²H, ⁴He, ⁶Li – это нуклиды с чётным массовым числом, равным удвоенному атомному номеру: A = 2Z. Также нам встречаются нуклиды с положительным избытком нейтронов, равным 1: ³H, ⁷Li, ⁹Be – у них в ядре нейтронов на 1 больше, чем протонов.

Разберём все три случая.

1. Отрицательный избыток нейтронов у стабильных нуклидов встречается всего дважды, и оба эти нуклида мы уже перечислили. Это лёгкий нуклид водорода – протий ¹H (его ядром является протон) и лёгкий нуклид гелия ³He (его ядро называется гелион – заметьте, именно ядро). Все остальные стабильные нуклиды имеют нулевой или положительный избыток нейтронов (и чем ближе к концу таблицы, тем более положительный).

2. Нулевой избыток нейтронов встречается у стабильных нуклидов до кальция включительно. Знать такие нуклиды может быть очень полезно, т.к. это позволяет быстро в уме оценить атомную массу элемента (конечно, тем, кому такие навыки в принципе могут пригодиться).

Разберём несколько практических задач. Во-первых, среди четырёх основных органообразующих элементов – CHON («чён») – три элемента (кроме водорода) представлены в природе в основном стабильными нуклидами с нулевым избытком нейтронов: ¹²C, ¹⁴N, ¹⁶O. Если в школе вы выучили хотя бы первые три периода таблицы на память (как считалочку), то вам не составит труда вспомнить атомный номер элемента Z, посчитать его массовое число A = 2Z и определить атомную массу:

Z = 6, A = 2·6 = 12 – для углерода ₆C

Z = 7, A = 2·7 = 14 – для азота ₇N

Z = 8, A = 2·6 = 16 – для кислорода ₈O

Конечно, всё это очень простые, элементарные вещи, но теперь вы можете объяснить, почему у этих элементов такие красивые круглые (и чётные!) атомные массы.

Добавив кислород, вы получите:

M(возд.) = 0.8·2·14 + 0.2·2·16 = 28.8 г/моль

Это уже очень хорошая оценка (учёт аргона и углекислого газа сильно её не изменит).

Но для чего же нам может понадобиться средняя молекулярная масса воздуха? Например, с её помощью вы сможете оценить, где будет скапливаться газ, идущий из открытой, но незажжённой горелки.

Для этого нам потребуется молярная масса природного газа – метана CH₄:

и сжиженного газа – пропана C₃H₈:

Всё это мы уже умеем считать в уме.

3. Мы уже освежили в памяти довольно большой объём информации, но рассмотрим кратко последний пункт и вспомним про элементы с положительным избытком нейтронов (таких элементов в периодической таблице большинство).

Из полного списка шести органообразующих элементов – CHONPS («чёнпс») – два последних (фосфор и сера) по этому признаку отличаются. Фосфор ₁₅P – единственный из списка, имеющий положительный избыток нейтронов D = 1 (нуклид ³¹P), а сера ₁₆S присоединяется к углероду, азоту и кислороду и представлена в основном нуклидом ³²S с нулевым избытком нейтронов.

На этом пока всё. Продолжим в следующей части, где мы разберём типы нуклидов и узнаем, что же это за зверь такой – изодиаферы, а также познакомимся с зеркальными ядрами и ядерными изомерами.

Наука | Научпоп

6.1K постов 69.2K подписчиков

Правила сообщества

ВНИМАНИЕ! В связи с новой волной пандемии и шумом вокруг вакцинации агрессивные антивакцинаторы банятся без предупреждения, а их особенно мракобесные комментарии — скрываются.

Основные условия публикации

— Посты должны иметь отношение к науке, актуальным открытиям или жизни научного сообщества и содержать ссылки на авторитетный источник.

— Посты должны по возможности избегать кликбейта и броских фраз, вводящих в заблуждение.

— Научные статьи должны сопровождаться описанием исследования, доступным на популярном уровне. Слишком профессиональный материал может быть отклонён.

— Видеоматериалы должны иметь описание.

— Названия должны отражать суть исследования.

— Если пост содержит материал, оригинал которого написан или снят на иностранном языке, русская версия должна содержать все основные положения.

Не принимаются к публикации

— Точные или урезанные копии журнальных и газетных статей. Посты о последних достижениях науки должны содержать ваш разъясняющий комментарий или представлять обзоры нескольких статей.

— Юмористические посты, представляющие также точные и урезанные копии из популярных источников, цитаты сборников. Научный юмор приветствуется, но должен публиковаться большими порциями, а не набивать рейтинг единичными цитатами огромного сборника.

— Посты с вопросами околонаучного, но базового уровня, просьбы о помощи в решении задач и проведении исследований отправляются в общую ленту. По возможности модерация сообщества даст свой ответ.

— Оскорбления, выраженные лично пользователю или категории пользователей.

— Попытки использовать сообщество для рекламы.

— Многократные попытки публикации материалов, не удовлетворяющих правилам.

— Нарушение правил сайта в целом.

Окончательное решение по соответствию поста или комментария правилам принимается модерацией сообщества. Просьбы о разбане и жалобы на модерацию принимает администратор сообщества. Жалобы на администратора принимает @SupportComunity и общество пикабу.

Цвет газов под импульсным полем мини-катушки Тесла

Слева направо. Водород, Гелий, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон и Азот.

Эмиссионный спектр газов. Газы подвергаются высокочастотному импульсному полю мини-катушки Тесла. Цвет каждого газа обусловлен смешением цветов, испускаемых при электронных энергетических переходах, специфичных для каждого элемента. (Перевод Гугл)

Почему гелий меняет наш голос, а также что такое инертные газы

На уроках химии мы слышали об инертных газах. Их еще называют благородными, такое красивое название было дано не с проста, ведь все инертные газы, а именно гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, а также радиоактивные радон и оганесон обладают очень низкой химической активностью, их соединения с другими веществами существуют лишь в специальных, экстремальных условиях, а значит, эти газы не горят и не поддерживают горение, более того, не имея цвета, запаха и вкуса они не токсичны для человека, их вообще как будто нет, настоящее благородство!)

Но это не совсем так, инертные газы хоть и не отравляют человека, но наркотически действуют на него, однако это не относится к гелию и неону, поскольку их наркотический эффект проявляется при очень повышенном давлении, впрочем, поэтому наркоманы и не дышат шариками с гелием.

Интересным фактом является то, что инертные газы переходят в жидкое состояние при экстремально низких температурах, при этом почти сразу после переходя в твердое состояние. Таким образом разница между температурой кипения и плавления у веществ состовляющих инертные газы 2-5, максимум 10 градусов.

Вообще гелий удивителен. Во Вселенной он второй по распространенности после водорода, но на Земле существует в совсем малых количествах, однако не беспокойтесь, на надувание шариков всем хватит). Из за практически самого малого размера атомов гелия, они почти не сталкиваются друг с другом, когда гелий находится в газообразном состоянии, что делает гелий идеальным газом (идеальный газ это такая теоретическая модель, можете посмотреть о ней в Википедии подробнее).

Еще одна занимательная вещь, что гелий, как и все инертные газы светится при пропускании через него электрического тока. Причем при изменении давления внутри газа, можно менять его цвет. Это связанно с тем, что с увеличением давления, электроны начинают чаще сталкиваться с атомами гелия и общая энергия вещества увеличивается, приводя к изменению цвета. Так гелий может светиться желтым, розовым, оранжевым и зеленым цветами.

Но мы то все знает гелий как веселый газ, смешно изменяющий наш голос. Почему так происходит? Тут нужно разобраться, что вообще такое звук, издаваемый нами при выдохе.

По простому звук есть колебание молекул или других мельчайших частиц среды, улавливаемое нашим ухом. Такой средой является воздух. Когда мы издаем какие либо звуки, наши голосовые связки вибрируют, создавая колебания среды, то есть воздуха. Чем чаще колеблятся связки, тем выше высота звука. Если мы вдохнем вместо воздуха гелий, он станет средой для распространения звука. Но из за гораздо меньшей плотности гелия, он создает меньшее давление на голосовые связки, чем воздух, позволяя им вибрировать быстрее и издавать более тонкий звук.

Так, для понижения голоса можно вдохнуть плотный газ, например фторид серы, он в 5 раз тяжелее воздуха и сильно понижает частоту колебаний голосовых связок, позволяя Вам говорить как Халк:).

О ЯДОВИТОЙ ЛАПШЕ НА УШИ

Пришла пора опубликовать здесь свою заметку, писанную в 2010 году или раньше. Потому что актуальности она не утратила.

Илья Ильф при полной поддержке Евгения Петрова не церемонился со скудоумными соотечественниками. Достаточно вспомнить Эллочку Щукину, которую он сравнивал по уровню развития с людоедами племени мумбо-юмбо, или её подругу Фиму Собак, знавшую богатое слово гомосексуализм. Была в записных книжках Ильфа и шутка про человека такого некультурного, что бактерия ему снилась в виде большой собаки.

Это я к тому, что на днях многочисленные интернет-леди сделали перепост одного и того же текста с проникновенным заголовком «Для всех, кто дорожит здоровьем близких. ».

Привожу его полностью, с авторской орфографией и пунктуацией.

1. Никакой пластиковой посуды в микроволновых печках.
2. Никаких пластиковых бутылок с водой в морозильных камерах.
3. Никаких пластиковых упаковок в микроволновых печах.
Эта информация была опубликована в газете, выпускаемой больницей им. Джона Хопкинса (Johns Hopkins Hospital), а также распространена Медицинским центром Walter Reed Army.
Диоксин вызывает раковые заболевания, особенно рак груди.
Диоксин является высоко ядовитым веществом для клеток человеческого организма.
Не замораживайте пластиковые бутылки с водой, так как это приводит к освобождению дииоксина, входящего в состав пластика.
Особое внимание следует уделить недопустимости использования пластиковой посуды для нагревания пищи в микроволновках. Особо это касается жирной пищи. Сочетание жира, высокой температуры и пластика вызывает освобождение диоксина и его проникновения в пищу, а, соответственно, в конечном счете, в клетки человеческого организма.
Вместо пластика, медики рекомендуют для подогрева пищи использовать стеклянную или керамическую посуду. Результат будет тот же, но без диоксина в пище!
Поэтому продукты быстрого приготовления, такие как растворимые супы, каши и т.д. вначале необходимо переложить из пластиковой упаковки в стеклянную посуду, а затем лишь ставить в микроволновку или любую другую печь.
Также недопустимо использование пластиковых крышек, покрытий во время приготовления пищи в микроволновой печи. Это также опасно, как и использовать пластиковую посуду. Высокая температура приводит к тому, что диоксин практически «растаивает и стекает» с такой крышки в пищу. Намного безопаснее использовать бумажные салфетки.

Конец пространной цитаты…

…которая представляет собой классический образец белиберды, рассчитанной на впечатлительного идиота – или идиотку, да простят меня дамы. Потому что образ диоксина, «освободившегося» из пищевой посуды благодаря «сочетанию жира, высокой температуры и пластика», или диоксина, который «растаивает и стекает» в пищу – это штука посильнее «Фауста» Гёте, как сказал бы один Отец Народов. И очень напоминает ту самую бактерию в виде большой собаки.

Фрэнк Заппа язвил: современная журналистика – это когда тот, кто не умеет писать, берёт интервью у того, кто не умеет говорить, для того, кто не умеет читать. Я бы добавил, что зачастую разговор идёт на тему, в которой ни бельмеса не смыслят все трое.

Пожалуй, в процитированной статейке верно лишь одно: диоксины (их много разных) действительно представляют смертельную опасность. Кроме рака, они вызывают многие болезни, а ядовиты примерно в тысячу раз сильнее, чем боевые отравляющие вещества.

Но вот незадача: в состав любого диоксина входит хлор. Которого нет и быть не может в полиэтилене, состоящем только из углерода с водородом – это проходят в средней школе.

Хлор есть в ПВХ – поливинилхлориде, из которого не посуду делают, а лепят, например, дешёвую напольную плитку. Если такую плитку сжигать (не нагревать в микроволновке, а именно сжигать!), в самом деле можно получить диоксин. И если отбеливать хлором целлюлозную пульпу – тоже. И если производить гербициды хлорфенольного ряда… Но какое, интересно, отношение это имеет к кулинарии?

Есть соблазн поглумиться над каждой строчкой безграмотных авторов, у которых одинаково плохо и с русским языком, и с физикой-химией. Им для начала не худо бы усвоить, что термическая деформация – это физический процесс, а горение – химический. При окислении появляются новые вещества, а при плавлении – нет.

Есть соблазн, и всё же я не стану тратить время. Ограничусь предложением «для всех, кто дорожит здоровьем близких»: если выуживаете в сети заметки на жизненно важную тему – не почтите за труд освежить в памяти школьную программу, наведите пару справок, ведь интернет как раз под рукой!

И не спешите верить всему, что публикуют доброхоты-двоечники. Особенно если они пугают вас подслушанным где-то непонятным словечком диоксин и ссылаются на американскую клинику имени Хопкинса. Очень может быть, что это как раз пациенты клиники резвятся в отсутствие санитаров.

Источник