Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода если известно что при полном сгорании

Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при его полном сгорании образуется 0, 5 моль CO2 и 0, 6 моль H2O?

Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при его полном сгорании образуется 0, 5 моль CO2 и 0, 6 моль H2O.

Относительная плотность по водороду = 36.

CxHy + O2 = CO2 + H2O М(СхНу) = 36х2 = 72г / моль ;

CxHy + O2 = 5CO2 + 6H2O

проверка : М(С5Н12) = 12х5 + 12 = 72г / моль.

2% и относительная плотность углеводорода по водород = 22.

При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 8, 8 г оксида углерода (IV) и 1, 8 г воды?

При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 8, 8 г оксида углерода (IV) и 1, 8 г воды.

Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 13.

Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Оксид углеводорода (IV), образующийся при полном сгорании 0?

Оксид углеводорода (IV), образующийся при полном сгорании 0.

Предельный углеводород содержит 75% углерода?

Предельный углеводород содержит 75% углерода.

Его плотность по водороду 8.

Найдите молекулярную формулу этого углеводорода и напишите его структурную формулу.

При полном сгорании образовался оксид углерода (VI) количеством 0, 2 моль и столько же воды?

При полном сгорании образовался оксид углерода (VI) количеством 0, 2 моль и столько же воды.

Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0, 875.

Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Относительная плотность паров непредельного углеводорода ряда этилена(СnH2n)по водороду равна 49?

Относительная плотность паров непредельного углеводорода ряда этилена(СnH2n)по водороду равна 49.

Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Определите формулу предельного углеводорода, если : относительная плотность по водороду которого равен 22?

Определите формулу предельного углеводорода, если : относительная плотность по водороду которого равен 22.

Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 75%углерода по массе?

Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 75%углерода по массе.

Относительная плотность углеводорода по водороду 8.

Источник

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно что при полном сгорании 8, 6 г его образовалась 13, 44 л СО2 (н?

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно что при полном сгорании 8, 6 г его образовалась 13, 44 л СО2 (н.

192, 64n = 188, 16n + 26, 88

Этим углеводородом является гексан С6Н14.

При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 8, 8г оксида углерода( IV) и 1, 8г воды?

При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 8, 8г оксида углерода( IV) и 1, 8г воды.

Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 13.

Найдите молекулярную формулу углеводорода.

При полном сгорании 0, 1 моля предельного углеводорода выделилось 13, 44 л углекислого газа?

При полном сгорании 0, 1 моля предельного углеводорода выделилось 13, 44 л углекислого газа.

При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (4), массой = 0, 88г и H2O = 0, 36г?

При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (4), массой = 0, 88г и H2O = 0, 36г.

Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.

Найдите молекулярную формулу углеводорода?

При полном сгорании углеводорода образовался оксид углеводорода (4) количеством 0, 2 моль и столько же воды?

При полном сгорании углеводорода образовался оксид углеводорода (4) количеством 0, 2 моль и столько же воды.

Относительная плотность углеводорода равна 0, 875.

Найдите молекулярную формулу углеводорода.

При полном сгорании 3?

При полном сгорании 3.

75 алкана образовалось 5.

6л CO2 и водяные пары.

Вывести молекулярную формулу углеводорода.

На полное сгорание 0, 1 моль предельного углеводорода неизвестного строения израсходовали 56 л?

На полное сгорание 0, 1 моль предельного углеводорода неизвестного строения израсходовали 56 л.

Определить формулу предельного углеводорода.

При полном сгорании углеводорода образовалось 8, 96 л (н?

При полном сгорании углеводорода образовалось 8, 96 л (н.

У. ) оксида углерода(IV) и 5, 4 г воды.

Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода.

Определите молекулярную формулу углеводорода.

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, в состав которого входят 10 атомов углерода?

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, в состав которого входят 10 атомов углерода.

При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33, 6 л CO2 (н?

При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33, 6 л CO2 (н.

Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1, 05.

Установите его молекулярную формулу.

21. При сгорании предельного углеводорода образовались равные объемы углекислого газа и водяного пара?

21. При сгорании предельного углеводорода образовались равные объемы углекислого газа и водяного пара.

Ус­тановите простейшую формулу углеводорода.

Источник

Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода если известно что при полном сгорании

Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде, найдем количество вещества едкого натра:

Определим молярную массу эфира:

Из уравнения следует, что

Тогда

Определим молекулярную формулу эфира:

, следовательно, ими могут быть только атом и метильная

Формула эфира

Скажите, пожалуйста, как вы опре­де­ли­ли m(NAOH)-откуда взяли такие числа?

из закона сохранения массы

А если бы в конце получилось не 16, а гораздо большее число? как бы тогда определили формулы радикалов?

В задании просят найти молекулярную, а не структурную формулу, т.е. правильным будет ответ:»Молекулярная формула этого эфира С₂Н₄О₂«

Здравствуйте,а можно это в-во назвать уксусной к-ой?

Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде, определим количество гидроксида калия:

Определим молярную массу эфира:

, тогда

Установим формулу эфира:

, отсюда

Радикал это — .

, отсюда . Радикал это —

Следовательно, эфир

Молекулярная формула эфира

Вы не учитываете массы образовавшихся спирта и соли, которые даны в условии. Ваше предположение противоречит этим данным.

На конечном ответе это, правда, не скажется, ведь просили установить молекулярную, а не структурную формулу. Название тоже давать не просили.

Ответ: молекулярная формула эфира С₃Н₆О₂

Ответ и структурная формула верны,но решение нет,т.к. лучше при решение учитывать массы соли и спирта и решать через них.

Массы соли и спирта учтены в первом действии.

Здравствуйте, а можно после нахождения молярной массы эфира (74г/моль) сразу, найти его молекулярную формулу? Общая формула будет же СnH2nO2. У муравьиной будет М=46 г/моль, уксусной кислоты будет М=60 г/моль (разница в 1 углерод и 2 водорода, то есть 14 г/моль). Соответственно у пропионовой М=74 г/моль. То есть ответ C3H6O2

Так нельзя установить структурную формулу эфира. Подбором в принципе решать не очень хорошо, и так получается, что подходит и этилформиат.

Источник

Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода если известно что при полном сгорании

Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде, найдем количество вещества едкого натра:

Определим молярную массу эфира:

Из уравнения следует, что

Тогда

Определим молекулярную формулу эфира:

, следовательно, ими могут быть только атом и метильная

Формула эфира

Скажите, пожалуйста, как вы опре­де­ли­ли m(NAOH)-откуда взяли такие числа?

из закона сохранения массы

А если бы в конце получилось не 16, а гораздо большее число? как бы тогда определили формулы радикалов?

В задании просят найти молекулярную, а не структурную формулу, т.е. правильным будет ответ:»Молекулярная формула этого эфира С₂Н₄О₂«

Здравствуйте,а можно это в-во назвать уксусной к-ой?

Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде, определим количество гидроксида калия:

Определим молярную массу эфира:

, тогда

Установим формулу эфира:

, отсюда

Радикал это — .

, отсюда . Радикал это —

Следовательно, эфир

Молекулярная формула эфира

Вы не учитываете массы образовавшихся спирта и соли, которые даны в условии. Ваше предположение противоречит этим данным.

На конечном ответе это, правда, не скажется, ведь просили установить молекулярную, а не структурную формулу. Название тоже давать не просили.

Ответ: молекулярная формула эфира С₃Н₆О₂

Ответ и структурная формула верны,но решение нет,т.к. лучше при решение учитывать массы соли и спирта и решать через них.

Массы соли и спирта учтены в первом действии.

Здравствуйте, а можно после нахождения молярной массы эфира (74г/моль) сразу, найти его молекулярную формулу? Общая формула будет же СnH2nO2. У муравьиной будет М=46 г/моль, уксусной кислоты будет М=60 г/моль (разница в 1 углерод и 2 водорода, то есть 14 г/моль). Соответственно у пропионовой М=74 г/моль. То есть ответ C3H6O2

Так нельзя установить структурную формулу эфира. Подбором в принципе решать не очень хорошо, и так получается, что подходит и этилформиат.

Источник

Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода

Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода, составлен с помощью разработок по данной теме в Интернет, в помощь обучающимся в 10 классе.

Просмотр содержимого документа
«Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода»

Тема: «Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообраз­ного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов»

закрепить знание понятий «органические вещества», «углеводороды», «массовая доля», «количество вещества», «относительная плотность»;

научить студентов решать задачи на нахождение молекулярной формулы органического вещества;

сформировать умения определять состав органических веществ исходя из знания массовых долей элементов, а также масс или объемов продуктов сгорания этих веществ;

Развивающие: развивать умения анализировать, сравнивать, применять теоретические знания на практике для решения задач;

Воспитательные: способствовать формированию научного мировоззрения.

2. Обеспечение занятия: таблица «Периодическая система», инструкции для студентов, тестовые задания для проверки знаний, карточки задания.

3.1. Разбор алгоритма решения задач.

3.2. Самостоятельное решение заданий.

3.3. Выполнение проверочной работы по вариантам.

4.1. Записать тему и цели практического занятия.

4.2. Привести решение задач.

4.3. Ответы к проверочной работе.

5. Анализ преподавателем выполнения работы.

6. Рекомендуемая литература:

Саенко О. Е. Химия. Учебник для колледжей. Ростов на Дону, 2008.

Габриелян О. С. Химия. Учебник для студентов среднего профессионального образования. –М.:Академия, 2008.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 177–236.

Вывод формул соединений.

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов химик находит сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу.
Например, анализ показал, что вещество является углеводородом C_xH_y, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Чтобы определить соотношение атомов элементов, достаточно определить их количества вещества (число молей):

Таким образом, CH₃ является простейшей формулой данного вещества. Соотношению атомов C и H, равному 1 : 3, соответствует бесчисленное количество формул: C₂H₆, C₃H₉, C₄H₁₂ и т.д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной для данного вещества, т.е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле. Чтобы вычислить молекулярную формулу, кроме количественного состава вещества, необходимо знать его молекулярную массу. Для определения этой величины часто используется значение относительной плотности газа D. Так, для вышеприведенного случая D_H2 = 15.
Тогда M(C_xH_y) = 15 M(H₂) = 15•2 г/моль = 30 г/моль.
Поскольку M(CH₃) = 15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества: C₂H₆.

Алгоритм 1. Решение расчетных задач на вывод
молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов

Задача 1. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.

1. Записать условие задачи.

2. Вычислить относительную молекулярную массу M_r(C_хH_y) по относительной плотности:

3. Найти индексы х и y по отношению :

4. Записать простейшую формулу: С₃Н₈.

Задача 2. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.

1. Записать условие задачи.

2. Найти массовую долю водорода:

(Н) = 100% – 83,3% = 16,7%.

3. Найти индексы и простейшую формулу для углеводорода C_хH_y:

следовательно, простейшая формула – C₂H₅.

4. Найти истинную формулу. Поскольку общая формула алканов С_nH_2n+2, то истинная формула – С₄Н₁₀.

Алгоритм 2. Решение расчетных задач на вывод
молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания

Задача 3. При сжигании 29г углеводорода образовалось 88г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу углеводорода.

1. Записать условие задачи.

2. Найти относительную молекулярную массу вещества:

3. Найти количество вещества образовавшегося оксида углерода(IV):

4. Найти количество вещества углерода в сожженном веществе:

(C) = (CO₂) = 2 моль.

5. Найти количество вещества воды:

(H₂O) = 45/18 = 2,5 моль.

6. Найти количество вещества водорода в сожженном веществе:

(H) = 2(H₂O),

(H) = 2,5•2 = 5 моль.

7. Найти простейшую формулу углеводорода:

(C) : (Н) = 2 : 5,

следовательно, простейшая формула – С₂Н₅.

8. Найти истинную формулу углеводорода:

следовательно, истинная формула – C₄H₁₀.

Задача 4. При сжигании 5,6 л (н.у.) газообразного органического вещества было получено 16,8 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Масса 1 л исходного вещества при н.у. равна 1,875 г. Найти его молекулярную формулу.

1. Записать условие задачи.

2. Найти молекулярную массу вещества из пропорции:

Отсюда m = 42 г, M = 42 г/моль.

3. Найти количество вещества углекислого газа и углерода:

(CO₂) = 16,8/22,4 = 0,75 моль,

(C) = 0,75 моль.

4. Найти количества веществ воды и водорода:

(H₂O) = 13,5/18 = 0,75 моль,

(H) = 0,75•2 = 1,5 моль.

5. Найти сумму масс углерода и водорода:

6. Найти массу сожженного вещества:

Следовательно, вещество содержит только углерод и водород.

7. Найти простейшую формулу углеводорода C_хH_y:

(C) : (H) = 0,75 : 1,5 = 1 : 2,

следовательно, простейшая формула – СН₂.

8. Найти истинную формулу углеводорода:

следовательно, истинная формула – С₃Н₆.

Задачи для самостоятельного решения:

Задача 1. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

Cоставим выражение для расчета массовой доли хлора:

Формула монохлоралкана С₄Н₉Сl

3. Графические формулы изомеров:

СН₃ – СН – СН₂Сl 2-метил-1-хлорпропан

СН₃ – СCl – СН₃ 2-метил-2-хлорпропан

Задача 2. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название исходного алкена и одного его изомера.

Общая формула монобромлканов C_nH_2n+1Br. Молярная масса монобромлкана М= 12n+2n+1+80=14n+81

Зная относительную плотность вещества по воздуху, находим молярную массу: М=29∙4,24=123г/моль

Из выражения 14n+81=123 n=3

Формула бромалкана С₃Н₇Br, исходного алкана С₃Н₆ – пропен. Изомер – циклопропан.

Задача 3. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного.

Так как количество вещества алкена одно и то же в обеих реакциях, то количества веществ галогеналканов равны:

3. Из выражения 5,23/14n+36,5=8,2/14n+81 n=3

Задача 4. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л (н.у.) его при взаимодействии с хлором образует 5,09 г дихлорпроизводного.

Находим количество вещества алкена:

По уравнению реакции

Задача 5. При полном сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества 3,482г/л. Выведите молекулярную формулу.

Задача 6. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана. Запишите структурные формулы названия возможных изомеров.

Задача 7. При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Задача 7. При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Задача 6. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана. Запишите структурные формулы названия возможных изомеров.

Задача 5. При полном сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества 3,482г/л. Выведите молекулярную формулу.

Задача 1. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

Задача 3. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного.

Задача 2. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название исходного алкена и одного его изомера.

Задача 4. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л (н.у.) его при взаимодействии с хлором образует 5,09 г дихлорпроизводного.

Задача 8. При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г СО_2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу углеводорода.

Задача 9. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода

Задача 10. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.

Задачи для самостоятельного решения:

Задача 1. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.

Задача 2. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.

Задача 3. При сжигании 29г углеводорода образовалось 88г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу углеводорода.

Задача 4. При сжигании 5,6 л (н.у.) газообразного органического вещества было получено 16,8 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Масса 1 л исходного вещества ( при н.у.) равна 1,875 г. Найти его молекулярную формулу.

Задача 5. При сгорании 11,2 г Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.

Задача 6. При сжигании 2.2 г вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.

Задача 7. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.

Задача 8. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75, а водорода –14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2.

Задача 9. Найти формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.

Задача10. При сгорании 4,3 г Углеводорода получили оксид углерода массой 13,2 г и воду массой 6,3 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 2,966. Выведите молекулярную формулу.

Задача 11. При сгорании 2,1 г вещества получили оксид углерода массой 6,6 г и воду массой 2,7 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 2,96. Выведите молекулярную формулу.

Задача 12. При сгорании 8,6 г Углеводорода получили оксид углерода массой 26,4 г и воду массой 12,6 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 2,966. Выведите молекулярную формулу.

Задача 14. При сжигании алкена массой 11,2 г получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная плотность алкена по воздуху равна 1,93. Найти молекулярную формулу алкена.

Задача 15. Определить молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2,2 г его было получено 3,36л углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность вещества по воздуху равна 1,5172.

Задача 16. Определить молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 1,3 г его было получено 2,24л углекислого газа и 0,9 г воды. Плотность вещества по водороду равна 12,992.

Задача 17. При сжигании 5,25 г газообразного углеводорода с плотностью по водороду =21 получили 8,4 л углекислого газа и 6,75 г воды. Определить формулу вещества.

Задача 18. Найти молекулярную формулу углеводорода, имеющего плотность по водороду =22. если при сгорании 4,4 г его образуется 6,72л CO₂ и 7,2 г Н₂О.

Задача 19. Относительная плотность по водороду некоторого алкана 15. Определите его формулу.

Задача 20. Массовая доля углерода в алкане составляет 84%. Определите его формулу.

Задача 21. При сгорании 2,2 г органического вещества, имеющего плотность по воздуху 1,517, образовалось 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Определите формулу органического вещества.

Задача 22. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84,21%) и водород (15,79%). Плотность паров вещества по воздуху составляет 3,93. Определите формулу органического вещества.

Задача 23. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. плотность паров по водороду =36. Определите формулу углеводорода. Сколько он имеет изомеров? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их.

Задача 24. Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при дегидратации образца его объемом 37 мл и плотностью 1,4 г/мл получили алкен 39,2 г.

Задача 25. Определите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода.

Источник