Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – Π² Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° мСталличСскиС свойства ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, Π° ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΡΠ»Π°Π±Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚

Одни ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктроны, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – это Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΡ‚Π°Ρ€Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ свои элСктроны. НСмСталлы – Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, ΡΡ‚Π°Ρ€Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ. Π’Π°ΠΌ Π½Π°Π΄ΠΎ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ это происходит, ΠΈ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ Ρ„Ρ€Π°Π·Ρ‹ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° «мСталличСскиС свойства ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, Π° нСмСталличСскиС ΠΎΡΠ»Π°Π±Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚Β». БСйчас я Π²Π°ΠΌ это объясню.

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ мСталличСскиС свойства ΡΠ»Π°Π±Π΅ΡŽΡ‚ «слСва Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΒ»

ΠŸΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ‹ находятся Π² ядрС. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ заряд ядра всСгда плюсовой. А элСктроны крутятся Π²ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³ ядра ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρƒ Π½ΠΈΡ… заряд минусовой.

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ‹ крутятся ΠΏΠΎ элСктронным уровням – ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠ»Π°Π½Π΅Ρ‚Ρ‹ ΠΏΠΎ ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°ΠΌ Π²ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³ Π‘ΠΎΠ»Π½Ρ†Π°.

Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, сколько Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ². Как Π²ΠΈΠ΄ΠΈΡ‚Π΅, это количСство постоянно увСличиваСтся.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Π§Π΅ΠΌ большС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ², Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС ΠΎΠ½ΠΈ «тянут» ΠΊ сСбС элСктроны. Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ – Ρ‡Π΅ΠΌ большС становится ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ², Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС ΠΎΠ½ΠΈ ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ элСктроны. Π’Π΅ΠΌ слоТнСС становится эти элСктроны ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ слСва Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ, с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° (ΠΈ, соотвСтствСнно, числа ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ²) мСталличСскиС свойства ΡΠ»Π°Π±Π΅ΡŽΡ‚, Π° нСмСталличСскиС ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ.

На Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ – ΠΏΡ€ΠΎ радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°

Π§Π΅ΠΌ сильнСС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ элСктроны, Ρ‚Π΅ΠΌ Π±Π»ΠΈΠΆΠ΅ эти элСктроны становятся ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°ΠΌ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ, Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΊΠ°ΠΊ Π±Ρ‹ сТимаСтся ΠΈΠ·-Π·Π° увСличСния заряда.

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ нСмСталличСскиС свойства ΡΠ»Π°Π±Π΅ΡŽΡ‚ «свСрху Π²Π½ΠΈΠ·Β»

ИдСм дальшС. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ количСство ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΉ (Ρ‚Π΅Ρ… самых ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚), ΠΏΠΎ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ Π»Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‚ элСктроны.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Π§Π΅ΠΌ большС ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄, Ρ‚Π΅ΠΌ большС этих ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ дальшС ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ элСктроны ΠΎΡ‚ ядра. Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅:

ΠšΠΎΠΌΡƒ слоТнСС ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны Π½Π° послСднСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅? МСди, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ эти элСктроны Π² Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π° дальшС ΠΎΡ‚ ядра, Ρ‡Π΅ΠΌ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρƒ лития. Π˜Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅ становится ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ‹Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, «свСрху Π²Π½ΠΈΠ·Β» количСство ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΉ, ΠΏΠΎ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ двиТутся элСктроны, растСт, ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ… становится слоТнСС, поэтому мСталличСскиС свойства ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, Π° нСмСталличСскиС – ΡΠ»Π°Π±Π΅ΡŽΡ‚.

Если ΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π½Π° Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ «свСрху Π²Π½ΠΈΠ·Β» радиус ядра растСт, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΉ становится большС.

Π”Π°, заряд Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ растСт, Π½ΠΎ всС-Ρ‚Π°ΠΊΠΈ расстояниС ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚. Π§Π΅ΠΌ большС ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΉ, Ρ‚Π΅ΠΌ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π΅ становится Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ элСктроны, Π΄Π°ΠΆΠ΅ нСсмотря Π½Π° Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ заряд увСличиваСтся.

Из этих Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ слСдуСт, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΌ ΡƒΠ³Π»Ρƒ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ МСндСлССва Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ сосрСдоточСны Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π° Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΌ – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.

Π― нашСл Π²Π°ΠΌ Π²ΠΎΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ, Π½Π° Π½Π΅ΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ всС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Π’ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΎ курсивом – это Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΈΠ΄Ρ‹ – Π²Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π½Π΅ совсСм ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΈ Π² Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ врСмя Π½Π΅ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. НСчто срСднСС.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Π­Ρ‚ΠΎ основа основ. НадСюсь, я объяснил понятно ΠΈ Π²Ρ‹ Ρ€Π°Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°Π»ΠΈΡΡŒ. Если Π½Π΅Ρ‚ – ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈΡ‚Π°ΠΉΡ‚Π΅ Π΅Ρ‰Π΅ Ρ€Π°Π·, Π·Π°Π΄Π°ΠΉΡ‚Π΅ вопросы ΠΌΠ½Π΅ Π² коммСнтариях. Волько ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Ρ€Π°Π·Π±Π΅Ρ€Π΅Ρ‚Π΅ΡΡŒ – Ρ‡ΠΈΡ‚Π°ΠΉΡ‚Π΅ дальшС.

Бвойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π­Ρ‚ΠΈ свойства ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅, Π½ΠΎ всС-Ρ‚Π°ΠΊΠΈ присущи всСм ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ:

На сСгодняшний дСнь ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² извСстно 87.

Бвойства Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π£ Π½ΠΈΡ… ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚:

НСмСталлов Π½Π° Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚ 22.

Π­Ρ‚ΠΎ пСрвая ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π½Π° нашСм сайтС. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ нравится ΠΈ Π½Π΅ нравится. Π― Π±ΡƒΠ΄Ρƒ Π΄ΡƒΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅.

И Π΅Ρ‰Π΅ – Π΅ΡΡ‚ΡŒ идСя Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΡ€ΠΎΠ»ΠΈΠΊΠΈ с объяснСниями. Π›ΠΈΡ‡Π½ΠΎ Π²Π°ΠΌ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² Ρ‡Π΅ΠΌ-Ρ‚ΠΎ, читая тСкст, ΠΈΠ»ΠΈ просматривая Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ?

Π‘ΡƒΠ΄Ρƒ Ρ€Π°Π΄ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌΡƒ Π²Π°ΡˆΠ΅ΠΌΡƒ ΠΎΡ‚Π·Ρ‹Π²Ρƒ ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΡŽ.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

УсилСниС мСталличСских ΠΈ нСмСталличСских свойств Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° Дмитрия Π˜Π²Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‡Π° МСндСлССва ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½Π° ΠΈ ΡƒΠ½ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΡΠ°Π»ΡŒΠ½Π° Π² своём использовании. По Π½Π΅ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ характСристики элСмСнтов, ΠΈ Ρ‡Ρ‚ΠΎ самоС ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ свойства Π΅Ρ‰Ρ‘ Π½Π΅ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹Ρ…, Π½Π΅ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΡƒΡ‡Ρ‘Π½Ρ‹ΠΌΠΈ, химичСских элСмСнтов (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΌΡ‹ Π·Π½Π°Π΅ΠΌ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ свойства ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ унбигСксия, хотя Π΅Π³ΠΎ Π΅Ρ‰Ρ‘ Π½Π΅ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π»ΠΈ ΠΈ Π½Π΅ синтСзировали).

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ мСталличСскиС ΠΈ нСмСталличСскиС свойства

Π­Ρ‚ΠΈ свойства зависят ΠΎΡ‚ способности элСмСнта ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊ сСбС элСктроны. Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктроны, Π° Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚. БоотвСтствСнно мСталличСскиС свойства – это ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Ρ‘Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ свои элСктроны (с внСшнСго элСктронного ΠΎΠ±Π»Π°ΠΊΠ°) Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ химичСскому элСмСнту. Для Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² всё Π² точности Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚. Π§Π΅ΠΌ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ элСктроны, Ρ‚Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Π΅Π³ΠΎ нСмСталличСскиС свойства.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π½ΠΈΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΡƒΡ‚ элСктроны Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта. Π’Π°ΠΊΠΎΠ΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ для ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… элСмСнтов;

Π‘ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π΄Π΅Π»Π° обстоят ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ. Π€Ρ‚ΠΎΡ€ большС всСх ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² проявляСт свои свойства, ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΊ сСбС частицы Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта, Π½ΠΎ Π½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… условиях Π½Π΅ отдаст свои. Он ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ наибольшими нСмСталличСскими свойствами. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (ΠΏΠΎ своим характСристикам) ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ сразу ΠΆΠ΅ послС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ соСдинСниС с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, отдавая свои элСктроны, Π½ΠΎ Ρƒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… элСмСнтов ΠΎΠ½ Π·Π°Π±ΠΈΡ€Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ частицы.

Бписок Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ характСристиками:

НСмСталличСскиС ΠΈ мСталличСскиС свойства ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ всС химичСскиС вСщСства стрСмятся Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ свой энСргСтичСский ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ. Для этого Π½Π° послСднСм элСктронном ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ 8 элСктронов. Π£ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° Π½Π° послСднСй элСктронной ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ 7 элСктронов, ΡΡ‚Ρ€Π΅ΠΌΡΡΡŒ Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π΅, ΠΎΠ½ притягиваСт Π΅Ρ‰Ρ‘ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСктрон. Π£ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° натрия Π½Π° внСшнСй ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСктрон, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ 8, Π΅ΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‚ΡŒ 1, ΠΈ Π½Π° послСднСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ окаТСтся 8 ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных частиц.

Π‘Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π·Ρ‹ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ вСщСствами ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈΠ·-Π·Π° Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρƒ Π½ΠΈΡ… Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΡ‘Π½ энСргСтичСский ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ, ΠΈΠΌ Π½Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, Π½ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Как ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ мСталличСскиС свойства Π² пСриодичСской систСмС

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° МСндСлССва состоит ΠΈΠ· Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠ². ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ Π³ΠΎΡ€ΠΈΠ·ΠΎΠ½Ρ‚Π°Π»ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Π² сСбя: Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, Π±ΠΎΡ€, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄, Π°Π·ΠΎΡ‚, кислород ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊ Π΄Π°Π»Π΅Π΅. Π₯имичСскиС элСмСнты Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ строго ΠΏΠΎ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π°.

Π“Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ пСрвая Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Π² сСбя: Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, мСдь, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ, сСрСбро ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊ Π΄Π°Π»Π΅Π΅. НомСр Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° количСство ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… частиц Π½Π° внСшнСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Ρ‘Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта. Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя, ΠΊΠ°ΠΊ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° количСство элСктронных ΠΎΠ±Π»Π°ΠΊΠΎΠ².

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ свойства ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ряду справа Π½Π°Π»Π΅Π²ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ, ΠΏΠΎ-Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ, ΠΎΡΠ»Π°Π±Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅. Π’ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ большими мСталличСскими свойствами, Ρ‡Π΅ΠΌ алюминий, Π½ΠΎ мСньшими, Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ. Π­Ρ‚ΠΎ происходит ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ количСство элСктронов Π½Π° внСшнСй ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ увСличиваСтся, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, химичСскому элСмСнту слоТнСС ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ свои элСктроны.

Π’ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ всС Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, мСталличСскиС свойства ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ряду свСрху Π²Π½ΠΈΠ·. НапримСр, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ проявляСтся сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ мСдь, Π½ΠΎ слабСС, Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ. ОбъяснСниС этому ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ простоС, Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ увСличиваСтся количСство элСктронных ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π΅ΠΊ, Π° Ρ‡Π΅ΠΌ дальшС элСктрон находится ΠΎΡ‚ ядра, Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅ элСмСнту Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‚ΡŒ. Π‘ΠΈΠ»Π° притяТСния ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ядром Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΈ элСктроном Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ядром ΠΈ элСктроном Π² 4 ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅.

Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΠΌ Π΄Π²Π° элСмСнта – ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ. Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ Π² пСриодичСской систСмС стоит Π½ΠΈΠΆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ. А это Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ элСктроны с внСшнСй ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ располоТСны Π±Π»ΠΈΠΆΠ΅ ΠΊ ядру, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΎΠ½ΠΈ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ бария.

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Π΅Π΅ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ находятся Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ… ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ…. Π’ΠΎΠ·ΡŒΠΌΡ‘ΠΌ, ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ. Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ частицы, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ стоит Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΈ Π»Π΅Π²Π΅Π΅. Но ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡΡΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ МСндСлССва нСльзя ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π½ΠΎ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° этот вопрос сравнивая ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ скандий (Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСмСнт Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅, Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΈ Π»Π΅Π²Π΅Π΅). Для сравнСния этих элСмСнтов понадобятся ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, элСктрохимичСский ряд напряТСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²).

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Как ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ нСмСталличСскиС свойства Π² пСриодичСской систСмС

НСмСталличСскиС свойства Π² пСриодичСской систСмС МСндСлССва ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»ΠΈ мСталличСскиС. По сути, эти Π΄Π²Π° ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ° ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ антагонистами.

НСмСталличСскиС свойства ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ (Π² ряду справа Π½Π°Π»Π΅Π²ΠΎ). НапримСр, сСра способна мСньшС ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊ сСбС элСктроны, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€, Π½ΠΎ большС, Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»ΠΈ фосфор. ОбъяснСниС этому явлСнию Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΆΠ΅. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных частиц Π½Π° внСшнСм слоС увСличиваСтся, ΠΈ поэтому элСмСнту Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ свой энСргСтичСский ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ.

НСмСталличСскиС свойства ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ряду свСрху Π²Π½ΠΈΠ· (Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅). НапримСр, фосфор способСн ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнныС частицы большС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π°Π·ΠΎΡ‚, Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ этом способСн Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»ΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ. Частицы фосфора ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊ ядру Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ частицы ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ°, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ Π΅ΠΌΡƒ прСимущСство окислитСля Π² рСакциях Π½Π° ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния (ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ).

Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΠΌ, ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, сСру ΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ. Π‘Π΅Ρ€Π° находится Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅, Π° это Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΅ΠΉ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ свой энСргСтичСский ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ. Как ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ слоТно ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, Ссли ΠΎΠ½ΠΈ находятся Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ… ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ…. НапримСр, Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈ кислород. Один ΠΈΠ· этих элСмСнтов Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΈ Π»Π΅Π²Π΅Π΅, Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅. Для ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° придётся ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΌΡ‹ Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислород Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ притягиваСт ΠΊ сСбС ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ частицы, Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° МСндСлССва ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Π΅Ρ‚ ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ количСство ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΡƒΡŽ массу ΠΈ порядковый Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€, Π½ΠΎ ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ свойства элСмСнтов.

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π°ΠΌ Ρ€Π°Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² закономСрности свойств химичСских элСмСнтов ΠΈ ΠΈΡ… соСдинСний ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°ΠΌ ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌ.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π₯имичСскиС свойства Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

1. Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ проявляСт свойства окислитСля ΠΈ свойства восстановитСля. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

1.1. Π‘ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ²:

2Na + H2 β†’ 2NaH

1.2. Π’ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния сСроводорода:

1.3. Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ.

1.4. Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°:

1.5. Π’ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

1.6. Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚, взаимодСйствуСт с кислородом со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ:

2. Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ взаимодСйствуСт со слоТными вСщСствами:

2.1. ВосстанавливаСт ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· основных ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов. Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· оксида Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, располоТСнныС Π² элСктрохимичСском ряду напряТСний послС алюминия. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

НапримСр, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ взаимодСйствуСт с оксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

ZnO + H2 β†’ Zn + H2O

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ восстанавливаСт мСдь ΠΈΠ· оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Π‘uO + H2 β†’ Cu + H2O

Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ восстанавливаСт оксиды Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

2.2. Π‘ органичСскими вСщСствами Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ присоСдинСния (Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидрирования).

Π₯имичСскиС свойства Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²

Π₯имичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² увСличиваСтся снизу Π²Π²Π΅Ρ€Ρ… – ΠΎΡ‚ астата ΠΊ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Ρƒ.

1.1. Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ Π½Π΅ горят Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅. Π€Ρ‚ΠΎΡ€ окисляСт кислород с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° кислорода:

1.2. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² с сСрой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ сСры:

1.3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии фосфора ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ фосфора ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°:

1.4. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ свойства окислитСлСй, образуя Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹.

3Cl2 + 2Fe β†’ 2FeCl3

Аналогичная ситуация с мСдью : Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€, Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ мСдь Π΄ΠΎ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II),Π° ΠΉΠΎΠ΄ Π΄ΠΎ ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

I2 + 2Cu β†’ 2CuI

АктивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ, особСнно с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ (горят Π² атмосфСрС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°).

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : алюминий взаимодСйствуСт с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия:

3Cl2 + 2Al β†’ 2AlCl3

1.5. Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ Π² атмосфСрС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°:

Π‘ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ освСщСнии. ΠŸΡ€ΠΈ этом рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ:

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

ВзаимодСйствиС ΠΉΠΎΠ΄Π° с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ происходит Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎ, с ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ (эндотСрмичСская):

1.6. Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅.

2. Π‘ΠΎ слоТными вСщСствами Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ проявляя прСимущСствСнно ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ ΠΎΡ…ΠΎΡ‚Π½ΠΎ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ….

2.1. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌ частично Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ ΠΈ пониТая ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния. Π€Ρ‚ΠΎΡ€ окисляСт Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO

Π€Ρ‚ΠΎΡ€ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ:

2.2. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ… Ρ…Π»ΠΎΡ€, Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΉΠΎΠ΄ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… солСй. Π€Ρ‚ΠΎΡ€ окисляСт Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с горячим раствором гидроксида натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚:

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : Ρ…Π»ΠΎΡ€ растворяСтся Π² Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС гидроксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

2.3. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ ΠΈΠ· солСй ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ².

Cl2 + 2NaI β†’ 2NaCl + I2

Cl2 + 2NaBr β†’ 2NaCl + Br2

Π•Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ свойство: Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅.

Cl2 + F2 β†’ 2Cl + F –

Π’ свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, Ρ…Π»ΠΎΡ€ окисляСт ΠΉΠΎΠ΄. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² растворС образуСтся соляная кислота ΠΈ йодная кислота:

2.4. Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с восстановитСлями.

Cl2 + H2S β†’ S + 2HCl

Π₯Π»ΠΎΡ€ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ окисляСт ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ пСроксиды:

Или, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π° свСту, Π²ΠΎΠ΄Ρƒ:

2Cl2 + 2H2O β†’ 4HCl + O2 (Π½Π° свСту ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΈΠΏ.)

Π₯имичСскиС свойства кислорода

Ρ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях чистый кислород β€” ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. Π’ составС Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства кислорода Π½Π΅ ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒ явно Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹.

1.1. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² кислорода:

Π‘ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ кислород практичСски Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, взаимодСйствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² спСцифичСских ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ТСстких условиях.

1.2. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрой ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксидов:

1.3. Ѐосфор Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ Π² кислородС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксидов:

ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС кислорода Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ оксида фосфора (III):

Но Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ фосфор сгораСт Π΄ΠΎ оксида фосфора (V):

1.4. Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ кислород Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии элСктричСского разряда, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ (2000 ΠΎ Π‘), образуя оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II):

N2 + O2β†’ 2NO

1.5. Π’ рСакциях с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ алюминиСм кислород Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ проявляСт свойства окислитСля. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксиды:

2Ca + O2 β†’ 2CaO

Однако ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ натрия Π² кислородС прСимущСствСнно образуСтся пСроксид натрия:

2Na + O2β†’ Na2O2

А Π²ΠΎΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ сгорании ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ смСсь ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², прСимущСствСнно надпСроксид:

K + O2β†’ KO2

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислород ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π΄ΠΎ устойчивых стСпСнСй окислСния.

Π¦ΠΈΠ½ΠΊ окисляСтся Π΄ΠΎ оксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° (II):

2Zn + O2β†’ 2ZnO

2Fe + O2β†’ 2FeO

4Fe + 3O2β†’ 2Fe2O3

3Fe + 2O2β†’ Fe3O4

ΠΏΡ€ΠΈ нСдостаткС кислорода образуСтся ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· БО:

2C + O2 β†’ 2CO

Алмаз Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…:

Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»ΠΌΠ°Π·Π° Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ кислородС:

Π“Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Π“Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ кислородС:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Π“Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ стСрТни ΠΏΠΎΠ΄ напряТСниСм:

2. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ взаимодСйствуСт со слоТными вСщСствами:

4FeS + 7O2β†’ 2Fe2O3 + 4SO2

Ca3P2 + 4O2β†’ 3CaO + P2O5

2.2. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ окисляСт Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

2H2S + 3O2β†’ 2H2O + 2SO2

Аммиак Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ простого вСщСства, Π°Π·ΠΎΡ‚Π°:

4NH3 + 3O2β†’ 2N2 + 6H2O

Аммиак окисляСтся Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π΅ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π³ΡƒΠ±Ρ‡Π°Ρ‚ΠΎΠ΅ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ) Π΄ΠΎ оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II):

4NH3 + 5O2β†’ 4NO + 6H2O

CS2 + 3O2β†’ CO2 + 2SO2

2CO + O2β†’ 2CO2

2.3. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ окисляСт гидроксиды ΠΈ соли ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ окисляСт Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ кислоту :

2.4. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ окисляСт Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ органичСских вСщСств. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ТСсткоС окислСниС (Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅) Π΄ΠΎ углСкислого Π³Π°Π·Π°, ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°:

CH4 + 2O2β†’ CO2 + 2H2O

2CH4 + 3O2β†’ 2CO + 4H2O

CH4 + O2β†’ C + 2H2O

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ каталитичСскоС окислСниС ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… органичСских вСщСств (Π°Π»ΠΊΠ΅Π½ΠΎΠ², спиртов, альдСгидов ΠΈ Π΄Ρ€.)

Π₯имичСскиС свойства сСры

Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ сСры Π½Π΅Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°: ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ сСра Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π°, ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ окислитСлСм, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ восстановитСлСм.

1.1. ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ сСры Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ образуСтся оксид сСры (IV) :

1.2. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии сСры с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ (со всСми, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΉΠΎΠ΄Π°) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ сСры:

1.3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии фосфора ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° с сСрой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ фосфора ΠΈ сСроуглСрод:

2S + C β†’ CS2

1.4. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ сСра проявляСт свойства окислитСля, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ. Π‘ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ сСра Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π· нагрСвания, Π° с ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹) – Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

S + Fe β†’ FeS

S + Hg β†’ HgS

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : алюминий взаимодСйствуСт с сСрой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° алюминия:

1.5. Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ сСра взаимодСйствуСт ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСроводорода:

2. Π‘ΠΎ слоТными вСщСствами сСра Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ проявляя ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. Π‘Π΅Ρ€Π° диспропорционируСт ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами.

2.1. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с окислитСлями сСра окисляСтся Π΄ΠΎ оксида сСры (IV) ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΎ сСрной кислоты (Ссли рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² растворС).

БСрная кислота Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ окисляСт сСру. Но, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ S +6 Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ сСру ΠΆΠ΅ Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +6, образуСтся оксид сСры (IV):

S + 2KClO3 β†’ 3SO2 + 2KCl

ВзаимодСйствиС сСры с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ (ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии) ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

2.2. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ… сСра диспропорционируСт Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³Ρ€Π΅Ρ‚Ρ‹ΠΌ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠΌ сСра диспропорционируСт:

Π₯имичСскиС свойства Π°Π·ΠΎΡ‚Π°

ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях Π°Π·ΠΎΡ‚ химичСски ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½.

1.1. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях с кислородом Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ (2000 ΠΎ Π‘), Π½Π° элСктричСской Π΄ΡƒΠ³Π΅ (Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ – Π²ΠΎ врСмя Π³Ρ€ΠΎΠ·Ρ‹) :

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ эндотСрмичСский, Ρ‚.Π΅. ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ с ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹.

2Π‘ + N2 β†’ N≑C–C≑N

Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ процСсс экзотСрмичСский, Ρ‚.Π΅. ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹.

1.4. Азот Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ: с Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅ΠΌ, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния-Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹.

2. Π‘ΠΎ слоТными вСщСствами Π°Π·ΠΎΡ‚ практичСски Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ способности.

ВзаимодСйствиС Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² ТСстких условиях с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями.

Π₯имичСскиС свойства фосфора

ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях фосфор довольно химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½.

1.1. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρƒ

ΡŽΡ‚ΡΡ оксиды – Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… кислот :

Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ фосфора:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ красного фосфора:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

1.2. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии фосфора с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ PHal3 ΠΈ PHal5:

Ѐосфор Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

1.3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии фосфора с сСрой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹:

1.4. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ фосфор проявляСт свойства окислитСля, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ фосфидами.

Π•Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ : Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ взаимодСйствуСт с фосфором с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ фосфида натрия:

P + 3Na β†’ Na3P

1.5. Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ фосфор нСпосрСдствСнно Π½Π΅ взаимодСйствуСт.

2. Π‘ΠΎ слоТными вСщСствами фосфор Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, проявляя ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. Ѐосфор диспропорционируСт ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами.

2.1. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с окислитСлями фосфор окисляСтся Π΄ΠΎ оксида фосфора (V) ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΎ фосфорной кислоты.

БСрная кислота Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ окисляСт фосфор:

РСакция красного фосфора с Π±Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ солью. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ процСсс Π·Π°Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΠ΅ возгорания спички ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΅Ρ‘ ΠΎ ΡˆΠ΅Ρ€ΡˆΠ°Π²ΡƒΡŽ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ€ΠΎΠ±ΠΊΠ°.

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

2.2. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ… фосфор диспропорционируСт Π΄ΠΎ гипофосфита ΠΈ фосфина.

Или с гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

Π₯имичСскиС свойства ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°

ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ сущСствуСт, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… кристаллов (Π°Π»ΠΌΠ°Π·, Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚), поэтому химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° β€” нСвысокая.

1.1. Из Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°:

1.2. ΠŸΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрой ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния сСроуглСрода ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Π° крСмния соотвСтствСнно:

C + 2S β†’ CS2

C + Si β†’ SiC

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ образуСтся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½. РСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° (никСль) ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

1.4. Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии элСктричСского разряда, образуя Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ°Π½:

2Π‘ + N2 β†’ N≑C–C≑N

1.5. Π’ рСакциях с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ проявляСт свойства окислитСля. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹:

2C + Ca β†’ CaC2

ΠΏΡ€ΠΈ нСдостаткС кислорода образуСтся ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· БО:

2C + O2 β†’ 2CO

Алмаз Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…:

Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»ΠΌΠ°Π·Π° Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ кислородС:

Π“Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Π“Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ кислородС:

Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΡƒ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ. Π€ΠΎΡ‚ΠΎ Как ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ

Π“Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ стСрТни ΠΏΠΎΠ΄ напряТСниСм:

2. Π£Π³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ взаимодСйствуСт со слоТными вСщСствами:

2.1. РаскалСнный ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒ взаимодСйствуСт с водяным ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

C 0 + H2 + O β†’ C +2 O + H2 0

ZnO + C β†’ Zn + CO

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ восстанавливаСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈΠ· ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ½Ρ‹:

4Π‘ + Fe3O4 β†’ 3Fe + 4CO

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с оксидами Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹.

3Π‘ + БаО β†’ Π‘Π°Π‘2 + БО

2.3. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сСрная кислота окисляСт ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксид сСры (IV), оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

2.4. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислотой окисляСт ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (IV), оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Π₯имичСскиС свойства крСмния

ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ сущСствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ кристалла, поэтому химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ крСмния ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ нСвысокая.

1.1. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° крСмния (IV):

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ, ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ :

1.2. ΠŸΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ (ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 2000 ΠΎ Π‘) ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Π° крСмния (ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΡ€ΡƒΠ½Π΄Π°):

C + Si β†’ SiC

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 600Β°Π‘ взаимодСйствуСт с сСрой:

Si + 2S β†’ SiS2

1.4. Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π² ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ТСстких условиях:

1.5. Π’ рСакциях с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ проявляСт свойства окислитСля. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ силициды:

2Ca + Si β†’ Ca2Si

Si + 2Mg β†’ Mg2Si

1.6. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 400Β°Π‘ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ взаимодСйствуСт с кислородом :

2. ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ взаимодСйствуСт со слоТными вСщСствами:

2.1. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ растворяСтся с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислоты. ΠŸΡ€ΠΈ этом Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ окисляСт ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ.

2.2. ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Π½Π΅ взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами кислот, Π½ΠΎ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ растворяСтся Π² ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гСксафторкрСмниСвой кислоты:

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ крСмния Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ комплСкс Π½Π΅ образуСтся:

Π‘ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 300 Β°Π‘, с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ – ΠΏΡ€ΠΈ 500 Β°Π‘.

2.3. ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ растворяСтся Π² смСси ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислот :

3Si + 4HNO3 + 12HF β†’ 3SiF4 + 4NO + 8H2O

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *