Масса раствора в чем измеряется

Сколько ложечек сахара ты кладешь в чай?

– Дома – две, в гостях – восемь.

Концентрацию вещества можно выражать различными способами. Кстати, число ложечек на чашку воды – способ вполне приемлемый, но только для кухни. Трудно представить себе химика, приготавливающего раствор таким образом.

Один из самых распространенных способов выражения концентрации раствора – через массовую долю растворенного вещества.

Массовой долей вещества в растворе называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

Не правда ли, очень похоже на объемную долю? Так оно и есть, ведь любая доля, как вы уже знаете, – это отношение какой-то части к целому. Как и массовая доля элемента в сложном веществе, массовая доля вещества в растворе обозначается греческой буквой («омега» ) и может принимать значения от 0 до 1 (или от 0 до 100%). Она показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. И еще: массовая доля вещества в процентах численно равна массе растворенного вещества в 100 г раствора. К примеру, в 100 г 3%-го раствора уксуса содержится 3 г чистой уксусной кислоты.

Самые простые растворы состоят из двух компонентов. Один из компонентов раствора – растворитель. Для нас более привычны жидкие растворы, значит, растворитель в них – жидкое вещество. Чаще всего – вода.

Другой компонент раствора – растворенное вещество. Им может быть и газ, и жидкое, и твердое вещество.

Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества, т. е. верно выражение:

Предположим, массовая доля растворенного вещества равна 0,1, или 10%. Значит, оставшиеся 0,9, или 90%, – это массовая доля растворителя.

Массовая доля растворенного вещества широко используется не только в химии, но и в медицине, биологии, физике, да и в повседневной жизни. В качестве иллюстрации к сказанному рассмотрим решение некоторых задач прикладного характера.

Задача 1. Перед посадкой семена томатов дезинфицируют (протравливают) 1%-м раствором марганцовки. Какую массу такого раствора можно приготовить из 0,25 г марганцовки?

(марганцовки) = 0,01 г,

m(марганцовки) = 0,25 г.

Зная массу растворенного вещества и его массовую долю в растворе, можно вычислить массу раствора:

Источник

Формула массы раствора

Определение и формула массы раствора

В лабораториях и промышленности чаще имеют дело не с индивидуальными веществами, а с гетерогенными или гомогенными смесями двух и более вещества. Гомогенные смеси веществ переменного состава называют растворами. Компонент раствора, концентрация которого выше других компонентов, является растворителем. Растворитель сохраняет свое фазовое состояние при образовании раствора. Различают газовые, жидкие и твердые растворы.

При вычислении концентрации какого-либо компонента жидкого раствора важно знать и уметь рассчитывать величину массы раствора. Это сумма масс всех компонентов, составляющих раствор (и растворенных веществ, и растворителя).

Для вычисления массы раствора можно использовать следующие формулы:

где m_solute – масса растворенного вещества, а w — массовая концентрация (доля) растворенного вещества в растворе, выраженная в процентах;

где r — плотность раствора (г/см 3 ), а V – объем раствора.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу кремния, который может прореагировать с горячим раствором щелочи объемом 200 мл (массовая доля NaOH 35%, плотность 1,38 г/мл). Определите объем водорода, выделяющегося в результате этой реакции.
Решение	Рассчитаем массу раствора гидроксида натрия:

m_solution (NaOH) = V(NaOH) × ρ(NaOH);

m_solution (NaOH) = 200× 1,38 = 276 г.

Тогда, масса гидроксида натрия будет равна:

m_solute (NaOH)= 276 × 35/100% = 96,6 г.

Вычислим количество моль гидроксида натрия (молярная масса – 40 г/моль):

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH);

n(NaOH) = 96,6 / 40 = 2,415 моль.

Запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с горячим раствором щелочи:

Согласно уравнению реакции n(NaOH) : n(Si) = 4:1, значит:

n(Si) = 0,25 × 2,415 = 0,6 моль.

Тогда, масса кремния (молярная масса – 28 г/моль) будет равна:

m(Si) = 0,6 × 28 = 16,8 г.

Для того, чтобы вычислить объем выделившегося водорода, рассчитаем его количество вещества. Согласно уравнению реакции n(NaOH) : n(H₂) = 4:2, значит:

n(H₂) = 0,5 × 2,415 = 1,25 моль.

Тогда, объем выделившегося водорода будет равен:

V(H₂) = 1,25 × 22,4 = 28 л.

ОтветМасса кремния равна 16,8 г, объем водорода – 28 л

Задание	Вычислите массу гидроксида калия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом 20 мл (массовая доля KOH 20%, плотность 1,22 г/мл).
Решение	Найдем массу раствора гидроксида калия:

m_solution = 20 × 1,22 = 24,4 г.

Тогда, масса гидроксида калия, который требуется для приготовления щелочи будет равна:

m_solute (KOH) = ω (KOH) / 100% ×m_solution;

m_solute (KOH) = 20 / 100% × 24,4 = 4,48 г.

ОтветМасса гидроксида калия 4,48 г

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник