На что распадаются соли

На что распадаются соли

Общие свойства солей

Кислые(гидросоли) продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

Основные (гидроксосоли) продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток

1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

[Cu(NH3)4]SO4 На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли[Cu(NH3)4] 2+ + SO4 2– [Cu(NH3)4] 2+ На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиCu 2+ + 4NH3.

2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н + (кислая среда) или ионы ОН – (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

индикатор + Н + (ОН – ) На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли окрашенное соединение.

AlCl3 + H2O На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиAlOHCl2 + HCl Al 3+ + H2O На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиAlOH 2+ + H +

3) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

с оли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

2AgCl На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиAg + Cl2 ­.

Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:

4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

2NaCl + 2H2O На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиH2 ­ + 2NaOH + Cl2 ­.

2NaCl расплав На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли2Na + Cl2 ­.

9) Взаимодействие с кислотными оксидами.

Na2CO3 + SiO2 На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиСО2 ­ + Na2SiO3

Получение. 1) Взаимодействием металлов с неметаллами:

2) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотными оксидами:

CaO + SiO2 На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиCaSiO3 ZnO + SO3 На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиZnSO4.

3) Взаимодействием основных оксидов с амфотерными оксидами:

Na2O + ZnO На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиNa2ZnO2.

4) Взаимодействием металлов с кислотами:

5 ) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотами:

6) Взаимодействием амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами:

7 ) Взаимодействием гидроксидов металлов с кислотами:

8) Взаимодействием кислот с солями:

9) Взаимодействием солей со щелочами:

10) Взаимодействием солей друг с другом:

Источник

Характерные химические свойства солей

Содержание:

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Соли – это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

Общим способом получения солей является взаимодействие оснований с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O (так же эту реакцию называют реакцией нейтрализации, т.к. соли не имеют среды – она нейтральна)

Общая формула солей: Mex(Ac)y, где

Классификация солей

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

(III) Приставка «ди» используется, если в молекуле основной соли с одним атомом Me связаны с гидроксильными группами.

Название средней соли = название Ac + название Me + валентность Me

Название кислой соли = «Гидро» или «Дигидро» + название Ac + название Me + валентность Me

Название основной соли = «Гидроксо-» или «Дигидроксо-» + название Ac + название Me + валентность Me

Химические свойства солей

К примеру, хлорид калия в водном растворе распадается на катионы калия и анионы хлора.

Щелочные и щелочноземельные металлы с солями реагировать не будут, так как вступают в реакцию с водой.

Например, при взаимодействии сульфата меди с железом, происходит замещение меди железом, так как железо более активный металл, чем медь и находится в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓

При взаимодействии сульфида железа с цинком происходит тот же процесс, но в данной реакции более активным металлом является цинк. Цинк вытесняет железо из соединения, в результате происходит образование чистого железа.

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

В представленной ниже реакции осуществляется взаимодействие между хлоридом бария и серной кислотой. Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Данная реакция является качественной на сульфаты, так как образуется сульфат бария – осадок белого цвета.

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия сопровождается выпадением осадка белого цвета – хлорида серебра. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы.

AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

В результате данной реакции образуется средняя соль и водород. Гидросульфат калия при взаимодействии с магнием образует в качестве продуктов реакции молекулярный водород, сульфаты магния и калия.

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах.

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Al(OH)2CH3COO → Al(OH)2 + + CH3COO —
Al(OH) 2+ ↔ AlOH 2+ + OH —
Al(OH) 2+ ↔ Al 3+ + OH —

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

IV. Комплексные соли

Данную многоступенчатую диссоциацию можно выразить суммарно в виде следующего уравнения:

Тетрагидроксоалюминат натрия распадается на алюминат натрия и воду.

Источник

Химические свойства и способы получения солей

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Классификация солей

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Получение солей

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.

кислотный оксид + основный оксид = соль

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.

Щелочь + любая кислота = соль + вода

HCl + NaOH → NaCl + H2O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

NaOH + CO2 → NaHCO3

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

Например: карбонат кальция CaCO3 (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Ca + S → CaS

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!

Минеральные кислоты реагируют по схеме:

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

2Al + 2NaOH + 6 H2 + O = 2Na[ Al +3 (OH)4] + 3 H2 0

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О2

NaOH +N2

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

2NaOH + Cl2 0 = NaCl — + NaOCl + + H2O

6NaOH + Cl2 0 = 5NaCl — + NaCl +5 O3 + 3H2O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

2NaOH + Si 0 + H2 + O= Na2Si +4 O3 + 2H2 0

Фтор окисляет щёлочи:

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Но не реагирует с фторидом калия:

KF +Cl2

Химические свойства солей

1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме + и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

CaCl2 → Ca 2+ + 2Cl –

Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

NaHCO3 → Na + + HCO3

HCO3 – → H + + CO3 2–

Основные соли также диссоциируют ступенчато.

CuOH + → Cu 2+ + OH –

Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

CaCl(OCl) → Ca 2+ + Cl — + ClO –

Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

соль1 + амфотерный оксид = соль2 + кислотный оксид

соль1 + твердый кислотный оксид = соль2 + кислотный оксид

соль + основный оксид ≠

Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:

3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

Растворимая соль + щелочь = соль2 + основание

Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

Растворимая соль1 + растворимая соль2 = соль3 + соль4

Растворимая соль + нерастворимая соль ≠

Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

Кислая соль1 + кислая соль2 = соль3 + кислота

Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

6. C оли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO4 + Ag ≠

Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2

Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

ZnCl2(р-р) + Na ≠

А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.

ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

CuO + Fe = FeO + Cu

Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3) произойдет химическая реакция:

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO4) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

7. Некоторые соли при нагревании разлагаются .

Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Источник

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

Химические свойства средних солей

Взаимодействие средних солей с металлами

Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов.

Так, например, железо взаимодействует с сульфатом меди в водном растворе, поскольку является более активным, чем медь (левее в ряду активности):

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

В то же время железо не реагирует с раствором хлорида цинка, поскольку оно менее активно, чем цинк:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Следует отметить, что такие активные металлы, как щелочные и щелочноземельные, при их добавлении к водным растворам солей будут прежде всего реагировать не с солью, а входящей в состав растворов водой.

Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов

Оговоримся, что под гидроксидами металлов в данном случае понимаются соединения вида Me(OH)x.

Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:

Рассмотрим пару случаев, для того чтобы усвоить данное правило.

Определим, какие из реакций ниже протекают, и напишем уравнения протекающих реакций:

Рассмотрим первое взаимодействие сульфида свинца и гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не известно, протекает ли реакция на самом деле:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид свинца (II), который, судя по таблице растворимости, нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы не проверили удовлетворение еще одного обязательного требования – растворимости исходных соли и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция не протекает, так как не выполняется одно из обязательных требований для протекания реакции между солью и гидроксидом металла. Т.е.:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», как и в первом случае:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид железа (III), который нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако сделать вывод о протекании реакции пока еще нельзя. Для этого надо еще убедиться в растворимости исходных соли и гидроксида. Оба исходных вещества растворимы, значит мы можем сделать вывод о том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Реакции средних солей с кислотами

Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота.

Распознать осадок среди предполагаемых продуктов практически всегда можно по таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует с нитратом бария, поскольку в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Распознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят H2S, H2CO3, H2SO3, HF, HNO2, H2SiO3 и все органические кислоты.

Так, например, соляная кислота реагирует с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая органическая кислота (уксусная):

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Следует отметить, что сероводород H2S является не только слабой кислотой, но и плохо растворим в воде, в связи с чем выделяется из нее в виде газа (с запахом тухлых яиц):

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты — угольная и сернистая — являются неустойчивыми и практически сразу же после образования разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Реакции средних солей с другими средними солями

Реакция между средними солями протекает в том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:

Например, сульфат бария не реагирует с карбонатом калия, поскольку несмотря на то что в предполагаемых продуктах есть осадок (карбонат бария), не выполняется требование растворимости исходных солей.

В то же время хлорид бария реагирует с карбонатом калия в растворе, поскольку обе исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Газ при взаимодействии солей образуется в единственном случае – если смешивать при нагревании раствор любого нитрита с раствором любой соли аммония:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Реакции термического разложения солей

Разложение карбонатов

Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты лития и аммония термически неустойчивы и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого газа:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

а карбонат аммония дает три продукта – аммиак, углекислый газ и воду:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Разложение нитратов

Абсолютно все нитраты разлагаются при нагревании, при этом тип разложения зависит от положения металла в ряду активности. Схема разложения нитратов металлов представлена на следующей иллюстрации:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Так, например, в соответствии с этой схемой уравнения разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и нитрата ртути записываются следующим образом:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Также следует отметить специфику разложения нитрата аммония и нитрата железа (II):

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются солиНа что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Реакция разложения нитрата железа (II) снова стала встречаться в ЕГЭ по химии. В заданиях фигурирует формулировка о его разложении в токе воздуха, однако, что в токе воздуха, что без него, уравнение будет одинаковым. Писать оксид FeO при разложении нитрата железа (II) будет ошибкой.

Разложение солей аммония

Термическое разложение солей аммония чаще всего сопровождается образованием аммиака:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

В случае, если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления, например, молекулярный азот N2 или оксид азота (I):

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Разложение хлората калия

Реакция разложения хлората калия может протекать по-разному. В присутствии катализатора (как правило MnO2), реакция приводит к образованию хлорида калия и кислорода:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Без катализатора, реакция будет протекать по типу сопропорционирования:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом. Например:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Более подробно, с разбором алгоритмов составления уравнений, взаимодействие кислых солей (в частности, гидрокарбонатов, дигидрофосфатов и гидрофосфатов) со щелочами рассмотрено в данной публикации.

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 о С. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.

Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Химические свойства основных солей

Основные соли всегда реагируют со всеми сильными кислотами. При этом могут образоваться средние соли, если использовались кислота с тем же кислотным остатком, что и в основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток в основной соли отличается от кислотного остатка реагирующей с ней кислоты:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Также для основных солей характерны реакции разложения при нагревании, например:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)4] — и [Zn(OH)4] 2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:На что распадаются соли. Смотреть фото На что распадаются соли. Смотреть картинку На что распадаются соли. Картинка про На что распадаются соли. Фото На что распадаются соли

При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат:

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *