На что разлагается гидроксид серебра
Гидроксид серебра
Гидроксид серебра | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Гидроксид серебра |
Традиционные названия | Гидроокись серебра |
Химическая формула | AgOH |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | белый аморфный осадок |
Молярная масса | 124,88 г/моль |
Термические свойства | |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -124,36 кДж/моль |
Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроокись металла серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде.
Содержание
Получение
Физические свойства
Гидроксид серебра образует белый аморфный осадок.
Не растворяется в воде.
Химические свойства
Проявляет амфотерные свойства:
Литература
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |
CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
Полезное
Смотреть что такое «Гидроксид серебра» в других словарях:
Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства … Википедия
Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия
Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия
Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства … Википедия
Хромат серебра — Общие Систематическое наименование Хромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2CrO4 Физические свойства … Википедия
Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия
Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия
Фульминат серебра — Общие Систематическое наименование Фульминат серебра(I) Традиционные названия Гремучее серебро Химическая формула AgCNO Эмпирическая формула AgCNO Физические свойства … Википедия
Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия
Ацетиленид серебра — Общие … Википедия
На что разлагается гидроксид серебра
Имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:
При нагревании до 300°С разлагается на кислород и серебро:
С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I):
В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):
Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:
HCHO + 2Ag2O 4Ag + CO2 + H2O.
Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:
Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag2O·nH2O.
6.8. Обнаружение ионов серебра (I)
Ионы серебра (I) в растворе можно обнаружить при приливании раствора, содержащего хлорид-ионы :
наблюдается выпадение характерного белого творожистого осадка.
Гидроксид серебра
Гидроксид серебра | |
---|---|
Систематическое наименование | Гидроксид серебра |
Традиционные названия | Гидроокись серебра |
Хим. формула | AgOH |
Рац. формула | AgOH |
Состояние | белый аморфный осадок |
Молярная масса | 124,88 г/моль |
Энтальпия | |
• образования | -124,36 кДж/моль |
Рег. номер CAS | 12258-15-0 |
PubChem | 10129950 |
SMILES | |
ChemSpider | 8305469 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Проявляет амфотерные свойства. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена гидролизуется водой до оксида серебра I. Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.
Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag2O+½H2O
Содержание
Получение
Химические свойства
Разлагается в воде:
Проявляет амфотерные свойства:
Термическое разложение гидроксида серебра
Гидроксид серебра
Гидроксид серебра | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Гидроксид серебра |
Традиционные названия | Гидроокись серебра |
Химическая формула | AgOH |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | белый аморфный осадок |
Молярная масса | 124,88 г/моль |
Термические свойства | |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -124,36 кДж/моль |
Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроокись металла серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде.
Содержание
Получение
Физические свойства
Гидроксид серебра образует белый аморфный осадок.
Химические свойства
Проявляет амфотерные свойства:
Литература
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |
CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
Смотреть что такое «Гидроксид серебра» в других словарях:
Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства … Википедия
Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия
Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия
Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства … Википедия
Хромат серебра — Общие Систематическое наименование Хромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2CrO4 Физические свойства … Википедия
Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия
Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия
Фульминат серебра — Общие Систематическое наименование Фульминат серебра(I) Традиционные названия Гремучее серебро Химическая формула AgCNO Эмпирическая формула AgCNO Физические свойства … Википедия
Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия
Ацетиленид серебра — Общие … Википедия
Термическое разложение гидроксида серебра
Имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:
При нагревании до 300°С разлагается на кислород и серебро:
С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I):
В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):
Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:
HCHO + 2Ag2O 4Ag + CO2 + H2O.
Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:
Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag2O·nH2O.
6.8. Обнаружение ионов серебра (I)
Ионы серебра (I) в растворе можно обнаружить при приливании раствора, содержащего хлорид-ионы :
наблюдается выпадение характерного белого творожистого осадка.
Реакции разложения
При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.
Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.
Разложение оксидов
При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:
2HgO = 2Hg + O2
Разложение гидроксидов
Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:
2LiOH = Li2O + H2O
Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:
2AgOH = Ag2O + H2O
2CuOH = Cu2O + H2O
Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.
В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:
Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:
Разложение кислот
При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.
Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:
В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.
Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:
При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:
Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:
Разложение солей
Разложение хлоридов
Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.
Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:
2AgCl → Ag + Cl2
Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:
Разложение нитратов
Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.
Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.
Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:
При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:
Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:
Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:
Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:
При более высокой температуре образуются азот и кислород:
Разложение карбонатов и гидрокарбонатов
Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.
Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:
Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:
Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:
Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:
Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:
При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:
Разложение сульфатов
Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:
Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:
Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов
Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:
Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).
Разложение сульфитов
Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:
Разложение солей аммония
Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:
Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:
Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.
Разложение перманганата калия
Разложение хлората и перхлората калия
Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода: