Как определить что это соль в химии
Что такое соль? Формула, свойства соли (химия)
Для того чтобы ответить на вопрос, что такое соль, обычно долго задумываться не приходится. Это химическое соединение в повседневной жизни встречается достаточно часто. Об обычной поваренной соли и говорить не приходится. Подробное внутреннее строение солей и их соединений изучает неорганическая химия.
Определение соли
Четкий ответ на вопрос, что такое соль, можно найти в трудах М. В. Ломоносова. Такое имя он присвоил хрупким телам, которые могут растворяться в воде и не воспламеняются под воздействием высоких температур или открытого огня. Позднее определение выводили не из их физических, а из химических свойств данных веществ.
Школьные учебники неорганической химии дают достаточно ясное понятие того, что такое соль. Так называются продукты замещения химической реакции, при которой атомы водорода кислоты в соединении замещаются на металл. Примеры типичных соединений солей: NaCL, MgSO4. Легко увидеть, что любую эту запись можно разделить на две половины: в левой составляющей формулы всегда будет записан металл, а в правой – кислотный остаток. Стандартная формула соли выглядит следующим образом:
Me n m Кислотный остаток m n.
Физические свойства соли
Эти соединения не имеют молекулярного строения, поэтому при обычных условиях они представляют собой твердые кристаллические вещества. Многие соли обладают кристаллической решеткой. Кристаллы этих веществ тугоплавки, поэтому для их плавления нужны очень высокие температуры. Например, сульфид бария плавится при температуре около 2200 о С.
По растворимости соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Примером первых могут служить хлорид натрия, нитрат калия. К малорастворимым относят сульфит магния, хлорид свинца. Нерастворимые – это карбонат кальция. Информация о растворимости того или иного вещества содержится в справочной литературе.
Большинство данных веществ бесцветно, но среди них имеются и такие, которые имеют характерные окрасы. Например, железа (II) сульфат отличается характерным зеленым цветом, калия перманганат – фиолетовый, а кристаллы хромата калия – ярко-желтые.
Классификация соли
Химия разделяет все виды неорганических солей на несколько основных признаков. Соли, получающиеся при полном замещении водорода в кислоте, называют нормальными или средними. Например, сульфат кальция.
Соль, которая является производной от реакции неполного замещения, называется кислой или основной. Примером такого образования может быть реакция гидросульфата калия:
Основная соль получается при такой реакции, в которой гидроксогруппа не полностью замещается на кислотный остаток. Вещества данного вида могут быть образованны теми металлами, чья валентность равна двум или больше. Типичная формула соли этой группы может быть выведена из такой реакции:
Нормальные, средние и кислые химические соединения образуют классы солей и являются стандартной классификацией этих соединений.
Двойная и смешанная соль
Химия неорганических веществ показывает, что данный продукт может быть образован двумя металлами и одной кислотой. В этом случае кислота должна иметь основность больше или равной 2. Такое соединение называют двойная соль. Химические соли этой группы – алюмокалиевые квасцы, их еще называют сульфат калия-алюминия.
Примером смешанной является кальциевая соль соляной и хлорноватистой кислоты: CaOCl2.
Номенклатура
Свойства солей в электролитах
Растворы кислых солей
Кислые соли в растворе распадаются на сложные отрицательные ионы, представляющие собой кислотный остаток, и простые анионы, являющиеся положительно заряженными частицами металла.
Растворы основных солей
Распространение солей
Что такое соль? Этот элемент является одним из самых распространенных химических соединений. Всем известны поваренная соль, мел (карбонат кальция) и прочее. Среди солей карбонатной кислоты самым распространенным является карбонат кальция. Он является составной частью мрамора, известняка, доломита. А еще карбонат кальция — основа для формирования жемчуга и кораллов. Это химическое соединение является неотъемлемой составляющей для формирования твердых покровов у насекомых и скелетов у хордовых животных.
Поваренная соль известна нам с детства. Врачи предостерегают от ее чрезмерного употребления, но в умеренных количествах она крайне необходима для осуществления жизненных процессов в организме. А нужна она для поддержания правильного состава крови и вырабатывания желудочного сока. Физрастворы, неотъемлемая часть инъекций и капельниц, есть не что иное, как раствор поваренной соли.
Урок №49. Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей
Чаще всего мы будем работать со средними солями:
Названия солей
название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью
для кислой соли –
«гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью
NaHSO 4 – гидросульфат натрия;
NaH 2 PO 4 – дигидроортофосфат натрия
для основной соли –
«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью
Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
1. Из металлов:
металл + неметалл = соль
металл (металлы до Н 2 ) + кислота (р-р) = соль + Н 2
Zn +2 HCl = ZnCl 2 + H 2
металл 1 + соль 1 = металл 2 + соль 2
Примечание: (металл 2 стоит в ряду активности правее)
Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu
2.Из оксидов:
кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO 3 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
основный оксид + кислотный оксид = соль
Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3
3. Реакция нейтрализации:
кислота + основание = соль + вода
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
4. Из солей:
соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 ↓
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 +AgCl ↓
соль 1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4
соль 1 + кислота 1 = кислота 2 + соль 2
2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4
Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.
ТРЕНАЖЁРЫ
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Дайте названия следующим солям:
№2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.
№3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:
Как определить что это соль в химии
Соли – сложные вещества, которые являются продуктом полного или неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металла, или замещения гидроксогрупп основания кислотным остатком.
В зависимости от состава соли делятся на средние (Na2SO4, K3PO4), кислые (NaHCO3, MgHPO4), основные (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, двойные (KAl(SO4)2), комплексные (Ag[(NH3)2]Cl, K4[Fe(CN)6]).
Средними солями называются соли, которые являются продуктом полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла или ион NH4+. Например:
H2CO3 ® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4
Название средней соли образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот наименование соли составляется из латинского названия неметалла с добавлением суффикса –ид, например, NaCl – хлорид натрия. Если неметалл проявляет переменную степень окисления, то после его названия в скобках римскими цифрами указывается степень окисления металла: FeS – сульфид железа (II), Fe2S3 – сульфид железа (III).
Для солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат для высших степеней окисления, -ит для более низких. Например,
K2SiO3 – силикат калия, KNO2 – нитрит калия,
KNO3 – нитрат калия, K3PO4 – фосфат калия,
Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – сульфит натрия.
Для солей некоторых кислот используется приставка –гипо для более низких степеней окисления и –пер для высоких степеней окисления. Например,
KClO – гипохлорит калия, KClO2 – хлорит калия,
KClO3 – хлорат калия, KClO4 – перхлорат калия.
Способы получения средних солей:
— взаимодействием металлов с неметаллами, кислотами и солями:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
основных с кислотами BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
кислотных со щелочами 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
основных оксидов с кислотными Na2O + CO2 = Na2CO3
— взаимодействием кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами:
KOH + HCl = KCl + H2O
Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
— взаимодействием солей с кислотами, со щелочами и солями:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl
Химические свойства средних солей:
— взаимодействие с металлами
Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg
— взаимодействие с кислотами
AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3
— взаимодействие со щелочами
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4
— взаимодействие с солями
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.
Например: H2CO3 ® NaHCO3
H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4
При наименовании кислой соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидро-, которая указывает на наличие атомов водорода в кислотном остатке.
Например, NaHS – гидросульфид натрия, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.
Кислые соли могут быть получены:
— действием избытка многоосновных кислот на основные оксиды, щелочи и средние соли:
K2O + 2H2S = 2KHS + H2O
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4
— действием избытка кислотных оксидов на щелочи
Химические свойства кислых солей:
— взаимодействие с избытком щелочи
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
— взаимодействие с кислотами
Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.
Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2
При наименовании основной соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидроксо-, которая указывает на наличие гидроксогруппы. Например CrOHCl2 – гидроксохлорид хрома (III), Cr(OH)2Cl – дигидроксохлорид хрома (III).
Основные соли могут быть получены:
— неполной нейтрализации оснований кислотами
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
— добавлением небольших количеств щелочей к средним солям
Как определить что это соль в химии
ОПРЕДЕЛЕНИЕ, КЛАССИФИКАЦИЯ
И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Соли – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы металлов и анионы кислотного остатка. Соли могут быть средними (нормальными), основными, кислыми, двойными и смешанными.
При обычных условиях все соли – твёрдые вещества. Многие соли не имеют цвета, но некоторые ионы придают солям характерную окраску:
Растворимость солей различна. Практически все нитраты, соли натрия, калия, рубидия, цезия и аммония NH4 + растворимы. Среди сульфидов и фосфатов растворимы только фосфаты и сульфиды щелочных металлов.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ
В этом примере ионы меди Cu 2+ являются окислителем, а цинк – восстановителем.
Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Li, Cs, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Ag, Pt, Au.
Щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs) и щёлочноземельные металлы (Ca, Sr, Ва) реагируют с растворами солей иначе. Сначала щелочной или щёлочноземельный металл реагирует с водой раствора соли:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Образовавшаяся щёлочь реагирует с раствором соли:
Так как в ходе первой реакции выделяется достаточное количество тепла, гидроксид меди (II) разлагается (свойство нерастворимых гидроксидов):
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Поэтому вместо меди в такой реакции образуется смесь её оксида и гидроксида.
Разложение нитратов при нагревании рассмотрено в конспекте «Нитраты».
ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + SO3 = MgSO4
а) по реакции замещения:
б) по реакции обмена (см. взаимодействие солей друг с другом):
MgI2 + HgSO4 = MgSO4 + HgI2↓
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ
2NaOH + H3РO4 = Na2HPO4 + 2H2O
(в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия);
NaOH + H3РO4 = NaH2PO4 + H2O
(в результате неполной нейтрализации образуется дигидрофосфат натрия).
4NaOH + Р2O5 = 2Na2HPO4 + H2O
(в результате неполной нейтрализации образовался дигидрофосфат натрия);
2NaOH + Р2O5 + H2O = 2NaH2PO4
(в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия).
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl↑
СаСO3 + СO2 + H2O = Са(НСО3)2
(в данном примере взвесь СаСO3 постепенно исчезает, так как образуется хорошо растворимый гидрокарбонат кальция).
Кислые соли, как правило, растворимы лучше соответствующих им средних. Так, например, гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2 растворим в воде, в то время как карбонат кальция практически нерастворим.
Образец выполнения задания ОГЭ
Задание. И сульфат меди (II), и нитрат серебра взаимодействуют
Решение. Хлорид калия, сульфат меди (II), нитрат серебра – соли. Растворимые соли взаимодействуют друг с другом, если в результате реакции один из продуктов реакции выпадает в осадок (т. е. образуется малорастворимое в воде вещество). В случае взаимодействия нитрата серебра с хлоридом калия действительно образуется осадок (белый творожистый осадок хлорида серебра):
Но сульфат меди (II) с хлоридом калия не взаимодействует, в данном случае связывания ионов в растворе не происходит. Таким образом, вариант 1 не подходит.
Соляная кислота – сильный электролит. Сильные кислоты взаимодействуют с солями слабых кислот, вытесняя их из солей. Но сульфат меди (II) – соль сильной серной кислоты, а нитрат серебра – соль сильной азотной кислоты. Серная кислота может вытеснить азотную и соляную кислоты из кристаллических солей (не в растворах), так как HNO3 и НCl – летучие кислоты, а серная – нелетучая. Соляная кислота вытеснить серную или азотную не может. Поэтому вариант 2 не подходит.
С оксидами соли взаимодействуют в редких случаях. Например, карбонаты при сплавлении взаимодействуют с оксидом кремния (IV). Средние соли при взаимодействии в растворе с кислотными оксидами соответствующих кислот превращаются в кислые соли (если такие для данных кислот существуют). В данном примере оксид магния не взаимодействует ни с сульфатом меди (II), ни с нитратом серебра. Ответ 3 не подходит.
Обе соли взаимодействуют с железом. Железо находится в электрохимическом ряду напряжений металлов до меди и до серебра:
Правильный ответ – 4 (с железом).
Конспект урока по химии в 8 классе «Соли: классификация, свойства, получение». Выберите дальнейшее действие:
Примеры солей: химические свойства, получение
Ни один процесс в мире не возможен без вмешательства химических соединений, которые, реагируя между собой, создают основу для благоприятных условий. Все элементы и вещества в химии классифицируются в соответствии со строением и функциями, которые они выполняют. Основными являются кислоты и основания. При их взаимодействии образуются растворимые и нерастворимые соли.
Примеры кислот, солей
Кислота – сложное вещество, которое в своем составе содержит один или более атомов водорода и кислотный остаток. Отличительным свойством таких соединений является способность заменить водород металлом или каким-либо положительным ионом, в результате чего происходит образование соответствующей соли. Практически все кислоты, за исключением некоторых (H2SiO3 – кремниевая кислота), растворимы в воде, причем сильные, такие как HCl (соляная), HNO3 ( азотная), H2SO4 ( серная), полностью распадаются на ионы. А слабые (например, HNO2 – азотистая, H2SO3 – сернистая) – частично. Их водородный показатель (pH), определяющий активность ионов водорода в растворе, меньше 7.
Вам будет интересно: Сванские башни: что это и для чего они строились?
Соль – сложное вещество, состоящее чаще всего из катиона металла и аниона кислотного остатка. Обычно она получается при реагировании кислот и оснований. В результате такого взаимодействия еще выделяется вода. В качестве катионов соли могут служить, например, катионы NH4+. Они, так же как и кислоты, могут растворяться в воде с различной степенью растворимости.
Примеры солей в химии: СаСО3 – карбонат кальция, NaCl – хлорид натрия, NH4Cl – хлорид аммония, K2SO4 – сульфат калия и другие.
Классификация солей
В зависимости от количества замещения катионов водородов выделяют следующие категории солей:
В зависимости от количества присутствующих в составе соли катионов и анионов различают:
Получение солей
Эти вещества получаются главным образом при реагировании щелочи с кислотой, в результате чего образуется вода: LiOH + HCl = LiCl + H2O.
При взаимодействии кислотного и основного оксидов также образуются соли: СаО + SO3 = CaSO4.
Они же получаются при вступлении в реакцию кислоты и металла, который стоит до водорода в электрохимическом ряду напряжений. Как правило, это сопровождается выделением газа: H2SO4 + Li = Li2SO4 + H2.
При взаимодействии оснований (кислот) с кислотными (основными) оксидами образуются соответствующие соли: 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O; 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O.
Основные реакции солей
При взаимодействии соли и кислоты получается другая соль и новая кислота (условием такой реакции является то, что в результате должен выпасть осадок или выделиться газ): HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl.
При реагировании двух разных растворимых солей получают: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl.
Некоторые плохо растворимые в воде соли обладают способностью разлагаться на соответствующие продукты реакции при нагревании: СаСО3 = СаО + СО2.
Некоторые соли могут подвергаться гидролизу: обратимо (если это соль сильного основания и слабой кислоты (CaCO3) или сильной кислоты и слабого основания (CuCl2)) и необратимо (соль слабой кислоты и слабого основания (Ag2S)). Соли сильных оснований и сильных кислот (KCl) не гидролизуются.
Они также могут диссоциировать на ионы: частично или полностью, в зависимости от состава.