Металлические свойства лития сильнее чем у бериллия

Усиление металлических и неметаллических свойств в таблице

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Что такое металлические и неметаллические свойства

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

Источник

Литий

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Описание презентации по отдельным слайдам:

Описание слайда:

Описание слайда:

Цели урока
Дать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПСХЭ
Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ
Познакомить учащихся с задачами на выход продукта реакции

Описание слайда:

План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ
Адрес ХЭ
Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами
Физические свойства простого вещества
Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи
Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи
Водородное соединение, его свойства
Соли и их свойства

Описание слайда:

Дадим характеристику элемента ЛИТИЯ
Порядковый номер 3, 2 период (малый), 1 группа, главная подгруппа (IA)

Описание слайда:

Описание слайда:

Литий – простое вещество
Щелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хранится под слоем керосина, не встречается в природе в свободном виде, малиновый цвет пламени
Т пл. = 180,60, Т кип. = 13420, плотность 0,534 г/ cм3
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая хим. связь
Li0 – 1 e Li +
атом ион
Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, режется ножом, но на срезе быстро окисляется и темнеет из-за своей активности
Химические свойства: реагирует с водой и неметаллами (кислородом, азотом, галогенами, водородом и др.) – составить уравнения реакций

Описание слайда:

Оксид лития – Li2O
Солеобразующий, основный
Ионная связь (записать схему образования связи)
Белый цвет
Химические свойства:
Запишите реакции оксида лития с водой, оксидом углерода (IV), соляной кислотой
Получение: Li2O2 + 2 Li = 2 Li2O
пероксид лития оксид лития

Описание слайда:

Описание слайда:

Водородное соединение – LiH гидрид лития
Твердый
Белый
Гигроскопичен
Используется как восстановитель

Cоли лития
Проверить растворимость солей лития в воде по таблице растворимости

Описание слайда:

Открытие лития
А.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металлом
Впервые выделен из слоистого силикатного минерала петалита LiAlSi4O10
Название – от греческого «камень»
Г.Дэви, 1818 г., электролиз расплавленного оксида лития

Описание слайда:

Генетический ряд металла
Вспомните признаки генетического ряда:
Один и тот же химический элемент-металл
Разные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-основание-соль)
Взаимопревращения веществ разных классов

Описание слайда:

Генетический ряд металла лития
Li  Li2O  LiOH  LiCl,
Li2SO4,
LiNO3
Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)

Описание слайда:

Задачи на примеси и выход продукта реакции
Найдите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить взаимодействием 250 г известняка, содержащего 20% примесей, с избытком азотной кислоты.
Можно ли получить весь 100%-ный объем?
Найти объем углекислого газа, если выход газа составил 75% от теоретически возможного.

Описание слайда:

Описание слайда:

Домашнее задание
§ 1, упражнения
Решить задачу.
При взаимодействии 800 мг 30%-ного раствора едкого натра с избытком раствора медного купороса (сульфата меди (II)) было получено 196 мг осадка. Каков его выход в % от теоретически возможного?

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Курс повышения квалификации

Охрана труда

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Курс профессиональной переподготовки

Охрана труда

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Похожие материалы

Draw me close to You Never let me

Introduction to American Legal Research

ЗАБЕЗПЕЧЕННЯ ДОСТУПУ ДО ПУБЛІЧНОI ІНФОРМАЦІI

Государство Древнего Рима

Дресс-код делового человека

Фінансово-економічні результати та ефективність діяльності

Смертная карта

Антагонисты допамина в лечении болезни Паркинсона

Не нашли то что искали?

Воспользуйтесь поиском по нашей базе из
5391193 материала.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Росприроднадзор призвал ввести в школах курс по экологии

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор объявил сроки и формат ЕГЭ

Время чтения: 1 минута

Более 50 российских школ перешли на дистанционку из-за коронавируса

Время чтения: 1 минута

В России утвердили новый порядок формирования федерального перечня учебников

Время чтения: 1 минута

ЕГЭ в 2022 году пройдет в доковидном формате

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Металлические свойства лития сильнее чем у бериллия

Мы уже отмечали некоторые аномальные свойства лития и бериллия. Например, литий является единственным щелочным металлом, который при сгорании образует нормальный оксид. Бериллий, в отличие от всех остальных металлов II группы, практически не реагирует с холодной водой или с водяным паром.

Эти и другие аномальные свойства, описанные ниже, могут быть объяснены действием целого ряда факторов, связанных с положением лития и бериллия в самом верху соответствующих им групп:

1) оба этих элемента имеют высокие энергии ионизации по сравнению с другими членами их групп (см. табл. 13.2). Это объясняет ковалентный характер некоторых соединений лития и бериллия;

2) радиусы ионов, образуемых этими элементами, меньше, чем у других элементов их групп. Это определяет высокую плотность заряда, а следовательно, большую поляризующую способность лития и бериллия, что благоприятствует ковалентному характеру их соединений. Кроме того, это определяет и повышенные энергии решетки у их соединений. Повышенные энергии решетки обусловливают низкую растворимость соединений лития и бериллия;

3) литий и бериллий менее электроположительны и, следовательно, более электроотрицательны, чем остальные элементы в их группах. Об этом свидетельствуют их полинговские электроотрицательности (см. табл. 13.2). Этому не соответствует высокий окислительно-восстановительный потенциал лития (см. табл. 13.5), по которому можно было бы ошибочно заключить, что литий более электроположительный металл, чем остальные щелочные металлы. Высокий окислительно-восстановительный потенциал лития обусловлен его большой энергией гидратации (см. табл. 13.12).

Литий

Аномальные свойства лития

1. Единственный щелочной металл, который при сгорании на воздухе образует нормальный оксид.

2. Единственный щелочной металл, который непосредственно соединяется с азотом, образуя нитрид.

Другие свойства, хотя и не являются аномальными, оказываются предельно выраженными по сравнению со свойствами остальных щелочных металлов.

3. Многие физические свойства лития усилены по сравнению с соответствующими свойствами остальных щелочных металлов, т. е. характеризуются более высокими числовыми значениями. Это относится к плотности, температурам плавления и кипения, а также энтальпиям плавления и испарения. Литий, кроме того, тверже, чем остальные щелочные металлы.

4. Медленнее реагирует с холодной водой, чем остальные щелочные металлы.

Аномальные свойства соединений лития

1. Соединения лития более ковалентны, чем аналогичные соединения остальных щелочных металлов. Например, галогениды обладают большим ковалентным характером, чем галогениды остальных щелочных металлов; кроме того, они лучше растворимы в органических растворителях. Алифатические и ароматические соединения, например , обладают меньшей реакционной способностью, чем соответствующие соединения других щелочных металлов.

2. Гидроксид, карбонат и нитрат при нагревании разлагаются с образованием нормального оксида, тогда как гидроксиды и карбонаты всех других щелочных металлов термически устойчивы, а нитраты других щелочных металлов при нагревании разлагаются с образованием нитритов. В отличие от гидрокарбонатов других щелочных металлов, гидрокарбонат лития не удается получить в виде твердого вещества; он существует только в водном растворе.

3. Соли с анионами, имеющими высокую плотность заряда, обладают меньшей реакционной способностью и меньшей растворимостью в воде, чем аналогичные соли других щелочных металлов. В качестве примера можно привести гидроксид лития и фторид лития. Эти свойства обусловлены сравнительно высокой энергией решетки указанных соединений.

4. Гидроксид, в отличие от гидроксидов остальных щелочных металлов, не является сильным основанием.

5. Почти все соли в твердом состоянии гидратированы. Среди солей остальных щелочных металлов сравнительно редко встречаются гидраты.

6. Образует более устойчивые комплексные соединения, чем остальные щелочные металлы.

Диагональные соотношения между литием и магнием

Свойства лития и его соединений обнаруживают много общего со свойствами магния и его соединений. Наличие такого сходства принято называть диагональным

соотношением между указанными элементами в периодической таблице (см. гл. 11). Например, все перечисленные ниже свойства магния аналогичны описанным выше свойствам лития:

1. При сгорании образует только нормальный оксид.

2. Способен непосредственно соединяться с азотом, образуя нитрид.

3. Галогениды обладают частично ковалентным характером. Например, растворяются во многих органических растворителях.

4. Гидроксид, карбонат и нитрат разлагаются при нагревании с образованием нормального оксида. Гидрокарбонат термически неустойчив, и его не удается выделить в виде твердого вещества.

5. Растворимость таких соединений, как гидроксид, фторид, карбонат и этил-ацетат (этандиоат), аналогична растворимости соответствующих соединений лития.

Бериллий

Аномальные свойства бериллия

1. В отличие от остальных металлов II группы не соединяется с водородом, образуя гидрид.

2. Реагирует с раствором гидроксида натрия, образуя водород и комплексный ион

Другие свойства, хотя и не являются аномальными, оказываются предельно выраженными по сравнению со свойствами остальных металлов II группы.

3. Многие физические свойства превышают по своему численному значению соответствующие свойства остальных металлов II группы. К числу таких свойств относятся плотность, температуры плавления и кипения, а также энтальпии плавления и испарения. Кроме того, имеет более высокую твердость, чем остальные металлы II группы.

4. Реагирует с кислотами медленнее, чем остальные металлы II группы.

5. Соли очень хорошо растворяются в воде.

Аномальные свойства соединений бериллия

1. Соединения имеют более ковалентный характер, чем соответствующие соединения остальных металлов II группы. Оксид и гидроксид являются ковалентными соединениями. Галогениды представляют собой полимерные ковалентные соединения. Они растворяются в органических растворителях.

2. Оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами.

3. Соли с крупными анионами неустойчивы. Например, бериллий-единственный металл II группы, не образующий устойчивого карбоната. Не образует гидрокарбоната.

4. Обладает сильно выраженной способностью образовывать тетраэдрические комплексы, например

Диагональные соотношения между бериллием и алюминием

Свойства бериллия и его соединений обнаруживают много общего со свойствами алюминия и его соединений. Поэтому считается, что между бериллием и алюминием существует диагональное соотношение в периодической таблице. Ниже перечислены те свойства алюминия, которые аналогичны соответствующим свойствам бериллия:

1. Реагирует со щелочами, образуя водород и комплексный ион

Устойчив к действию кислот из-за образования на его поверхности защитной оксидной пленки.

3. Все твердные галогениды, кроме фторида, являются ковалентными соединениями.

4. Оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами.

5. Карбонат при нормальных условиях не существует.

6. Образует такие комплексы, как

Итак, повторим еще раз!

1. Для металлов I группы характерна способность сгорать на воздухе, образуя смеси оксидов различных типов.

2. Основность оксидов, образуемых металлами I группы, возрастает по мере перемещения к нижней части группы.

3. Все гидриды s-металлов являются ионными соединениями, за исключением

4. Степень ионного характера (ионности) галогенидов, образуемых металлами И группы, возрастает по мере перемещения к нижней части группы.

5. Гидроксиды металлов I группы являются сильными основаниями. Они растворяются в воде, образуя щелочные растворы.

6. Для нормальных оксидов, сульфатов и галогенидов, образуемых -металлами, характерна термическая устойчивость.

7. Карбонаты -металлов разлагаются при нагревании, за исключением

Нитраты всех -металлов разлагаются при нагревании.

9.

10. Если то — отрицательная величина и соответствующая соль должна растворяться в воде.

11. Более высокая плотность заряда ионов обусловливает большую энергию гидратации.

12. Размер катиона, входящего в состав соли, оказывает влияние как на энергию гидратации, так и на энергию решетки этой соли.

13. Литий и бериллий обнаруживают аномальные свойства среди элементов своих групп. К числу этих свойств относятся:

а) высокая энергия ионизации;

б) высокая поляризующая способность их ионов и, следовательно, более высокий ковалентный характер их соединений;

в) высокая электроотрщательность.

14. Между литием и магнием имеются диагональные соотношения в периодической таблице. Например, соединения этих двух элементов характеризуются сходной растворимостью.

15. Между бериллием и алюминием имеются диагональные соотношения. Например, оксиды и гидроксиды этих двух элементов обладают амфотерными свойствами.

Источник