На основании термодинамических расчетов указать что оксид азота 1

Оксид азота I: строение и химические свойства

Строение молекулы оксида азота (I) нельзя описать методом валентных связей. Так как оксид азота (I) состоит из двух, так называемых резонансных структур, которые переходят одна в другую:

Общую формулу в таком случае можно задать, обозначая изменяющиеся связи в резонансных структурах пунктиром:

Получить оксид азота (I) в лаборатории можно разложением нитрата аммония:

Химические свойства оксида азота (I)

N₂O + Mg → N₂ + MgO

Еще пример : оксид азота (I) окисляет углерод и фосфор при нагревании:

2. При взаимодействии с сильными окислителями N₂O может проявлять свойства восстановителя.

3. Как несолеобразующий оксид, при обычных условиях с основаниями, основными оксидами, амфотерными оксидами, кислотными оксидами, кислотами и амфотерными гидроксидами оксид азота (I) не реагирует:

Источник

Химия. Термодинамика. Тест

Al2O3(к) + 3 H2 = 2Al (к) + 3 H2O (ж) Δ Н0298 = 818,6 кДж и Δ G298 = 870,1 кДж следовательно, эта реакция –
а) эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении;
б) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении;
в) эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении;
г) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении;

2. Для нахожденияΔ Н0298 по реакции: 3С2Н4 (г) = С6Н6 (ж) + 3Н2 (г) используется формула:
7
а) Δ Н0298 = Δ Н0298 С6Н6 (ж) – 3Δ Н0298 С2Н4(г) б) Δ Н0298 = Δ Н0298 С6Н6 (ж) + 3Δ Н0298 С2Н4 (г) в) Δ Н0298 = Δ Н0298 3С2Н4 (г) – Δ Н0298 С6Н6 (ж)
г) Δ Н0298 3С2Н4 (г) + Δ Н0298 С6Н6 (ж)

4.Проверить, нет ли угрозы, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичного оксида азота (II):
2N2O(г) +О2 = 4NO(г) ΔG0f(N2O(Г)) = 104 кДж/моль ΔG0f(NO(Г)) = 87 кДж/моль
а) 140 кДж/моль, угрозы нет, б) 191 кДж/моль, угрозы нет, в) 140 кДж/моль, угроза есть, г) 17 кДж/моль, угрозы нет.

5.Сообщенная системе теплота расходуется:
а) на приращении внутренней энергии системы,
б) на приращение внутренней энергии системы и на совершение работы против воздействия внешних сил,
в) на совершение работы против приращения внутренней энергии системы,
г) на изменение термодинамических функций систем.
г) от хода химической реакции.

Источник

Проверьте, нет ли угрозы того, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичного оксида азота (II) по реакции 2N2O(г) + О2(г) = 4NO(г).

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Проверьте, нет ли угрозы того, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичного оксида азота (II) по реакции 2N2O(г) + О2(г) = 4NO(г).

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Источник

На основании термодинамических расчетов указать что оксид азота 1

Для удобства пользователей и возможности быстрого нахождения решения типовых (и не очень) задач на xим. энергию и термодинамику.

©Для некоммерческого использования. При перепечатке решений обязательна ссылка на источник.

Решение:
1) H2(г)+1/2 O2(г) = Н2О(ж)

Задача 5
Вычислить изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(к.) = СаО(к.)+СО2(г.)
при 25, 500, 1500*С. Зависимостью дельта Н и дельта S от температуры пренебречь.

Для 500С (773К):
ΔGо= 178 – 773 * 0,162 = 52,77 кДж > 0 (реакция невозможна и при 500С)

Подобным образом найдите ответ для остальных реакций.

Задача 13
Константа диссоциации муравьиной кислоты при 298 К равна 1,7 * 10^(-4)
Рассчитайте ΔG298 процесса диссоциации. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрация Снсoo- =Сн+= Cнсоон= 10^(-2) моль/л
Ответ подтвердите рассчетом ΔG.

Решение:
Температура выражает меру теплового движения частиц и кол-во энергии, необходимой для осуществления какого-либо процесса (энергию ведь, как вы знаете, измерить невозможно).

Между молекулами обоих в-в водородные связи, при плавлении они сохраняются и лишь несколько ослабляются, поэтому для плавления требуется сходное кол-во энергии.

Мера ослабления межмолекулярных связей при плавлении этих веществ сходна (те же связи), потому и темп. плавления сходны.

Не так при кипении. При кипении межмолекулярные связи разрушаются, и энергия, требуемая для их разрушения, находится в прямой зависимости от сил межмолекулярного притяжения.

Между молекулами Н2О2 больше водородных связей, и кроме того, Ван-дер-Ваальсовы силы притяжения тем больше, чем больше электронное облако молекулы, поэтому несомненно для разрушения сил межмолекулярного притяжения требуется намного больше энергии, а значит, темп. кипения будет значительно выше.

Источник

Занятие № 3. Тема: «Тепловые эффекты химических реакций. Направленность процессов. Кинетика биохимических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье».

1. Актуальность темы:

Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением теплоты, что объясняется разрывом одних химических связей в молекулах исходных веществ и образование других химических связей в молекулах продуктов реакций. Частью термодинамики является термохимия, которая изучает тепловые эффекты реакции.

Термохимические расчеты широко используют в медицине для оценки калорийности пищевых продуктов, составления диет для больных. Знание раздела термодинамики позволяет определить возможность самопроизвольного протекания реакций, направление реакций, биоэнергетику физиологических процессов в живых организмах.

Учение о скоростях протекания химических реакций (т.е. химическая кинетика) представляет для будущих врачей большой интерес, т.к. все биохимические процессы в живых клетках осуществляются с определенной скоростью и зависят от многих факторов, таких, например, как концентрация субстрата, температура.

Знать основные понятия и законы термодинамики, кинетики, определять тепловые эффекты реакций, определять скорость и порядок реакции, проводить термохимические расчеты по определению изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса, определять возможность протекания реакций.

1. Предмет и задачи термодинамики. Химическая термодинамика.Термодинамические системы, их классификация. Параметры и функции термодинамических систем.

2. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса, следствия из него. Термохимия. Калориметрия.

3. Второе начало термодинамики. Энтропия. Направление самопроизвольного протекания реакции. Свободная энергия Гиббса, Гельмгольца.

4. Особенности живых организмов как термодинамических систем.

5. Химическая кинетика. Механизмы и скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость протекания реакции (природа реагирующих веществ, площадь поверхности, концентрация, температура, давление, энтропия активации, энергия активации, катализаторы).

6. Закон действия масс. Порядок реакции.

7. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа.

8. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие об обратимых и необратимых процессах.

9. Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Факторы смещения химического равновесия (температура, концентрация, давление).

10. Связь между изменением свободной энергией Гиббса и константой химического равновесия.

11. Проявление принципа Ле-Шателье в живых организмах (сопряженные реакции).

Предельное окисление L-аланина в организме может происходить в соответствии с уравнением:

Лабораторная работа №1: „Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ”.

Как видно из уравнения реакции, разложение тиосульфата в кислой среде сопровождается выделением серы (раствор мутнеет) и выделением газа (специфический запах). Время от начала опыта до достижения определенной степени помутнения раствора можно принять за время прохождения реакции.

Ход работы:

1. В три стаканчика налить раствор тиосульфата натрия и дистиллированную воду, в количествах, указанных в таблице ниже.

2. В каждый из стаканчиков добавить при помешивании раствор серной кислоты. В каждом случае зафиксировать время от начала добавления серной кислоты до появления мутности, результаты отразить в таблице.

3. Сделать вывод о влиянии концентрации Na₂S₂O₃ на скорость реакции. Предположить порядок данной реакции по тиосульфату натрия.

4. В три стаканчика налить раствор серной кислоты и дистиллированную воду, в количествах, указанных в таблице ниже.

5. В каждый из стаканчиков добавить при помешивании раствор тиосульфата натрия. В каждом случае зафиксировать время от начала добавления Na₂S₂O₃ до появления мутности, результаты отразить в таблице.

6. Сделать вывод о влиянии концентрации серной кислоты на скорость реакции. Предположить порядок данной реакции по серной кислоте.

Источник